30 cm³ pewnego węglowodoru spalono, zużywając 135 cm³ tlenu. Po skropleniu powstającej pary wodnej pozostało 90 cm³ gazu, który podczas przepuszczania przez wodny roztwór KOH, został całkowicie pochłonięty. Ustalić wzór węglowodoru.
Reakcja spalania (na razie bez uwzględniania wody): 0.00134X + 0.00603O2 → 0.00402CO2 / : 0.00134
X + 4.5O2 → 3CO2
z powyższego wynika, że w 1 molu węglowodoru są 3 mole węgla. Teraz brakujący wodór - po lewej jest 9 tlenów, po prawej 6, więc należy dopisać 3 wody: X + 4.5O2 → 3CO2 + 3H2O
z tego wynika, że w węglowodorze jest 6 wodorów. Wzór węglowodoru to C3H6.
węglowodoru:
tlenu:
i CO2 - bo to on został pochłonięty całkowicie:
Reakcja spalania (na razie bez uwzględniania wody):
0.00134X + 0.00603O2 → 0.00402CO2 / : 0.00134
X + 4.5O2 → 3CO2
z powyższego wynika, że w 1 molu węglowodoru są 3 mole węgla. Teraz brakujący wodór - po lewej jest 9 tlenów, po prawej 6, więc należy dopisać 3 wody:
X + 4.5O2 → 3CO2 + 3H2O
z tego wynika, że w węglowodorze jest 6 wodorów. Wzór węglowodoru to C3H6.
proszę :)