Question

1. W ilu molach zawarte jest tyle samo siarki co w 86g ?

2. Ile wodoru w temperaturze 20 stopni Celcjusza i pod ciśnieniem 980hPa wydzieli się w reakcji 0,5 mola Zn z kwasem solnym/

3. W reakcji wapnia z kwasem siarkowym (VI) wydzielił się wodór, który w temperaturze 30 stopni Celcjusza i pod ciśnieniem 1000hPa zajął objętość 10 . Ile g wapnia przereagowało z kwasem?

Answer 1

ZADANIE 1

1 mol SO2 = 32 + 2 * 16 = 64 g

 

64 g SO2 ---- 32g S

86g SO2 ---- xg S

 

x = 43g S

 

M SO3 = 80 g = w 80g jest 32g Siarki. 

 

1 mol SO3 ---- 32g S

x mol SO3 ---- 43g S

 

x = 1,34375 mola

ZADANIE 2

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

1 mol Zn --- 1 mol H2

0,5 mol Zn --- n mol H2

n = 0,5mola

Tutaj aukrat wyszło takie same wartości liczby moli, ale należy to sprawdzać, bo może wyjść inna wartość!

 

pv = nRt

p = 980 hPa = 98000Pa

n = 0,5 mol

t = 293K

R = 8,314

V = ?

v = nRt/p

V = 0,5 * 8,314 * 293 / 98000

V = 12,423 dm3 (około)

 

Zadanie 3

Ca + H2SO4 --> CaSO4 + H2

V = 10 dm3

p = 1000 hPa

T = 303K

R = 8,314

n = ?

pV = nRT / RT

pV / RT = n

 

10 * 1000 / 8,314 * 303 = n

n = 3,9696 = 3,97 mola gazu

 

Teraz z reakcji tworzymy proporcję.

 

1 mol gazu ---- 40g Ca

3,97 mola gazu - x g Ca

x = 158,78 gram Ca