3 krótkie zadania z chemii na wtorek, bardzo pilne więc proszę o zrobienie...:)
sory że tylko za 10 pkt ale tylko tyle moge dać...
1. ile gramów H2SO4 znajduje się w 200 cm3 0,02 molowym roztworze tego kwasu?
2. jakie jest stężenie molowe roztworu, jeżeli w 300 cm3 tego roztworu znajduje się 1,5 mola KOH?
3.oblicz objętość powstaałego amoniaku w warunkach normalnych, jeśli w reakcji użyto 5 g wodoru i 2,5 g azotu.
z góry dziękuje serdecznie:)))))
sory że tylko za 10 pkt ale tylko tyle moge dać...
1. ile gramów H2SO4 znajduje się w 200 cm3 0,02 molowym roztworze tego kwasu?
2. jakie jest stężenie molowe roztworu, jeżeli w 300 cm3 tego roztworu znajduje się 1,5 mola KOH?
3.oblicz objętość powstaałego amoniaku w warunkach normalnych, jeśli w reakcji użyto 5 g wodoru i 2,5 g azotu.
z góry dziękuje serdecznie:)))))
Mmol(H2SO4)= 98g/mol
0,2*0,02=0,004 mol
0,004*98=0,392g
II
1,5/0,3=5 mol/dm^3
III
N2 + 3H2 --> 2 NH3
2,5___5
Mmol(NH2)=28g/mol
Mmol(H2)=2g/mol (H2 w nadmiarze)
28g N2---------44,8 dm^3 NH3
2,5g N2--------x
x=3,9732=(~)= 4 dm^3