3 contoh sistem terbuka, tertutup, dan terisolasi dalam reaksi termokimia
dodysjk
Halo Melaberlian097! 1. Contoh sistem terbuka dalam reaksi termokia yaitu reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam klorida encer yang dilakukan pada tabung reaksi yang terbuka seperti pada air teh dalam gelas terbuka. 2. Contoh sistem tertutup dalam reaksi termokimia yaitu reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida encer dilakukan pada tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen (materi) di dalam sistem tidak dapat meninggalkan (keluar) sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan (keluar sistem tetap terjadi melalui dinding tabung reaksi seperti pada air panas dalam gelas yang tertutup rapat 3. Contoh sistem terisolasi dalam reaksi termokimia adalah reaksi antara logam magnesium dan asam klorida encer dilakukan di dalam suatu tempat yang tertutup rapat / terisolasi, misalnya di dalam penyimpanan air panas seperti termos.
Berikut dibawah ini adalah pembahasan tentang termokimia. Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang berhubungan dengan penelaahan pengaruh timbal balik panas / kalor pada reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. Energi kimia merupakan energi yang dikandung setiap unsur atau senyawa, energi kimia yang terkandung dalam suatu zat adalah semacam energi potensial zat tersebut. Energi potensial kimia yang trkandung dalam suatu zat disebut panas dalam atau entalpi dan dinyatakan dengan simbol H. Selisih antara entalpi reaktan dan entalpi hasil pada suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi, dan diberi simbol ΔH. Termokimia adalah ilmu terapan dari ilmu termodinamika untuk kimia. Pencetus ilmu termodinamika kimia adalah Josiah Willard Gibbs yang merupakan matematikawan dan fisikawan asal Amerika Serikat. Secara operasional termokimia berkaitan dengan pengukuran dan pernafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan, dan pembentukan larutan.
Tujuan utama termokimia ialah pembentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan terjadi atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan. Dengan cara ini, termokimia digunakan memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam proses-proses berikut ini: 1. Reaksi kimia. 2. Perubahan fase. 3. Pembentukan larutan.
Salah satu hukum termodinamika yang terkenal adalah dalam hukum termodinamika 1, yang menyatakan bahwa “Energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnakan tetapi dapat diubah dari suatu bentuk ke bentuk lain”.
Terdapat dua hal yang menjadi perhatian dalam termokimia yang berkaitan dengan perpindahan energi, yaitu: 1. Lingkungan. Lingkungan merupakan hal-hal diluar sistem yang membatasi sistem dan yang dapat mempengaruhi sistem. 2. Sistem. Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat fokus perhatian yang diamati dalam suatu percobaan.
Berdasarkan transformasi materi dan energinya, sistem dibedakan menjadi 3 macam: 1. Sistem Terbuka. Sistem terbuka adalah sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan zat antara sistem dengan lingkungan. 2. Sistem Tertutup. Sistem tertutup adalah sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi tetapi, tidak dapat terjadi pertukaran materi antara sistem dan lingkungan. 3. Sistem Terisolasi. Sistem terisolasi adalah sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan zat antara sistem dengan lingkungan.
Reaksi termokimia terbagi atas dua jenis, yaitu: 1. Reaksi Eksoterm. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Artinya adalah reaksi eksoterm yang melepaskan energi. Saat terjadi reaksi ini maka suhu sistem akan naik. Sistem sendiri melepaskan kalor ke lingkungan karena adanya kenaikan suhu. Reaksi eksoterm adalah berharga negatif. 2. Reaksi Endoterm. Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Artinya adalah reaksi eksoterm akan menyerap energi. Saat terjadi reaksi ini maka suhu sistem akan turun. Sistem sendiri menyerap kalor oleh karena adanya penurunan suhu. Reaksi endoterm adalah berharga positif.
Demikian jawaban dari saya, semoga bermanfaat. NB: Maaf jika jawaban saya kurang rapi dikarenakan kesalahan sistem dalam situs ini yang sedang dalam perbaikan.
1. Contoh sistem terbuka dalam reaksi termokia yaitu reaksi antara logam magnesium dengan larutan asam klorida encer yang dilakukan pada tabung reaksi yang terbuka seperti pada air teh dalam gelas terbuka.
2. Contoh sistem tertutup dalam reaksi termokimia yaitu reaksi antara logam magnesium dengan asam klorida encer dilakukan pada tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas hidrogen (materi) di dalam sistem tidak dapat meninggalkan (keluar) sistem. Akan tetapi, perambatan kalor meninggalkan (keluar sistem tetap terjadi melalui dinding tabung reaksi seperti pada air panas dalam gelas yang tertutup rapat
3. Contoh sistem terisolasi dalam reaksi termokimia adalah reaksi antara logam magnesium dan asam klorida encer dilakukan di dalam suatu tempat yang tertutup rapat / terisolasi, misalnya di dalam penyimpanan air panas seperti termos.
Berikut dibawah ini adalah pembahasan tentang termokimia.
Termokimia adalah cabang ilmu kimia yang berhubungan dengan penelaahan pengaruh timbal balik panas / kalor pada reaksi kimia atau dengan perubahan keadaan fisika. Energi kimia merupakan energi yang dikandung setiap unsur atau senyawa, energi kimia yang terkandung dalam suatu zat adalah semacam energi potensial zat tersebut. Energi potensial kimia yang trkandung dalam suatu zat disebut panas dalam atau entalpi dan dinyatakan dengan simbol H. Selisih antara entalpi reaktan dan entalpi hasil pada suatu reaksi disebut perubahan entalpi reaksi, dan diberi simbol ΔH. Termokimia adalah ilmu terapan dari ilmu termodinamika untuk kimia. Pencetus ilmu termodinamika kimia adalah Josiah Willard Gibbs yang merupakan matematikawan dan fisikawan asal Amerika Serikat. Secara operasional termokimia berkaitan dengan pengukuran dan pernafsiran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia, perubahan keadaan, dan pembentukan larutan.
Tujuan utama termokimia ialah pembentukan kriteria untuk ketentuan penentuan kemungkinan terjadi atau spontanitas dari transformasi yang diperlukan. Dengan cara ini, termokimia digunakan memperkirakan perubahan energi yang terjadi dalam proses-proses berikut ini:
1. Reaksi kimia.
2. Perubahan fase.
3. Pembentukan larutan.
Salah satu hukum termodinamika yang terkenal adalah dalam hukum termodinamika 1, yang menyatakan bahwa “Energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnakan tetapi dapat diubah dari suatu bentuk ke bentuk lain”.
Terdapat dua hal yang menjadi perhatian dalam termokimia yang berkaitan dengan perpindahan energi, yaitu:
1. Lingkungan. Lingkungan merupakan hal-hal diluar sistem yang membatasi sistem dan yang dapat mempengaruhi sistem.
2. Sistem. Sistem merupakan segala sesuatu yang menjadi pusat fokus perhatian yang diamati dalam suatu percobaan.
Berdasarkan transformasi materi dan energinya, sistem dibedakan menjadi 3 macam:
1. Sistem Terbuka. Sistem terbuka adalah sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan zat antara sistem dengan lingkungan.
2. Sistem Tertutup. Sistem tertutup adalah sistem yang memungkinkan terjadinya perpindahan energi tetapi, tidak dapat terjadi pertukaran materi antara sistem dan lingkungan.
3. Sistem Terisolasi. Sistem terisolasi adalah sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan zat antara sistem dengan lingkungan.
Reaksi termokimia terbagi atas dua jenis, yaitu:
1. Reaksi Eksoterm. Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Artinya adalah reaksi eksoterm yang melepaskan energi. Saat terjadi reaksi ini maka suhu sistem akan naik. Sistem sendiri melepaskan kalor ke lingkungan karena adanya kenaikan suhu. Reaksi eksoterm adalah berharga negatif.
2. Reaksi Endoterm. Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Artinya adalah reaksi eksoterm akan menyerap energi. Saat terjadi reaksi ini maka suhu sistem akan turun. Sistem sendiri menyerap kalor oleh karena adanya penurunan suhu. Reaksi endoterm adalah berharga positif.
Demikian jawaban dari saya, semoga bermanfaat. NB: Maaf jika jawaban saya kurang rapi dikarenakan kesalahan sistem dalam situs ini yang sedang dalam perbaikan.