Question

26. 100 ml larutan NH3 0,3 M (Kb NH³ = 10-5) direaksikan dengan 100ml larutan HNO³ 0,1M
maka pH larutan yang terjadi adalah
a. 5-log 2
b. 5
c. 9 + log 2
d. 11
e. 11 + log 2 ​

Answer 1

Jawaban:

Maka pH larutan yang terjadi adalah C. 9 + log 2

Penjelasan:

mol NH3 = 30 mmol

mol HNO3 = 10 mmol

Answer 2

Jawaban: C. 9 + log 2

Penjelasan:

diketahui :

V NH3 = 100 ml              V HNO3 = 100ml

M NH3 = 0,3 M               M HNO3 = 0,1 M

Kb NH3 = 10 -5

ditanya : pH larutan yang terjadi ?

dijawab :

Mencari mol :

n NH3 = M × V                          n HNO3 = M × V

           = 0,3 M × 100 ml                          = 0,1 M × 100 ml

           = 30 mmol = 0,03 mol                 = 10 mmol = 0,01 mol

reaksi yang terjadi : NH3         + HNO3 ⇒ NH4NO3 + H2O

mula-mula              : 0,03 mol  + 0,01 mol

reaksi                     : - 0,01 mol  - 0,01 mol   0,01 mol   0,01 mol

akhir                       : 0,02 mol      -                0,01 mol   0,01 mol

[OH-] = Kb × n basa/n as. konjugasi

         = 10 -5 × 0,02/0,01

         = 10 -5 × 2

         = 2 × 10-5

pOH = -log [OH-]

       = -log 2 × 10 -5

       = 5 - log 2

pH = 14 - pOH

5 - log 2 = 14 - pOH

pOH = 14 - 5 + log 2

pOH = 9 + log 2