Question

oblicz objętość tlenu w warunkach normalnych, który powstał w wyniku rozkładu 85g czystego nadtlenku wodoru. to trzeba obliczyć tak ale dlaczego????? Powiedzcie o co w tym chodzi??

2*34g..............22,4dm³
2H₂O₂-> 2H₂O+ O₂
85g..............x

x= 85g*22,4dm³/2*34g

x= 28dm³

Answer 1

Piszesz równanie reakcji.

 

2H2O2 --> 2H2O + O2

 

Obliczasz masę:

mH2O2- 34g/mol

mO2- 32g/mol

 

ogólne równanie

22,4dm3= masa= 6,02*10^23 = 1mol

 

czyli wiesz, że:

2H2O2 --> 2H2O + O2

2x34g/mol H2O2 -----22,4dm3

85g    ----- xdm3

 

więc x = 22,4*85

             ------------

                   68

x=28dm3

 

Proszę.

Answer 2

1 MOL SUBSTANCJI GAZOWEJ MA OBJĘTOŚĆ 22,4 DM3

najpierw piszemy wzór

2H202------> 2H2O + O2

--------         -------------

H2O2           objętość tlenu w warynkach normalnych wynosi 22,4 dm3 

wyrażamy

w g więc: 

2* (16*2+2)=

2*34g 

 

z tego wychodzi równanie:

 

2*34 g-------------------- 22,4 dm3

85g------------------------x

-----------------------------------------

2*34*x=22.4*85

x= 85g*22,4dm³/2*34g

i ztego wychodzi że:

x= 28 dm3