Question

22.4 dm3 amoniaku NH3 (warunki normalne) rozposzczono w 0,033 dm 3 wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu.Gestosc wody wynosi 1g na cm3.

Answer 1

VNH3=22,4dm3

VH2O=0,033dm3=33cm3

 

d=m/V

 

d=NH3=0,771g/dm3

mNH3= 22,4dm3* 0,771g/dm3=17,3g

 

mH2o=33cm3*1g/cm3=33g

 

mr=mNH3+mH2O= 50,3g

 

mr-100%

ms-Cp

 

Cp=ms*100%/mr

Cp=17,3g*100%/50,3g

Cp=34,4%

Answer 2

Odp.

Zgodnie z pojęciem objetości molowej ; 1[mol] dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje objetość V=22,4[dm3].

Jeżeli mamy objeość 22,4[dm3] NH3, oznacza to ,że NH3 ,to 1[mol].

Obliczamy masę molowa NH3.

M NH3=14[g/mol]+3[g/mol]=17[g/mol].

Obliczamy masę wody,(rozpuszczalnika);

m=V*d;

V=0,033[dm3]*1000=33[cm3].

m=1[g/cm3]*33[cm3]=33[g].

ms=17[g] NH3;

mr=17[g]+33[g]=50[g].

Cp=(ms*100%)/mr;

Cp=(17*100%)/50;

Cp=1700/50=34[%].

Odp.Cp -roztworu wynosi -34[%].

Z poszanowaniem :zbigniew63.