22. Uczeń pobrał 10 roztworu HCl , dolał do niego wody i uzyskał roztwór o . Ile centymetrów sześc.... Question from @cokolwiekxd

November 2018 1 26 Report

22. Uczeń pobrał 10 $cm^{3}$ roztworu HCl $C_{mol}=0,5 \frac{mol}{dm^{3}}$ , dolał do niego wody i uzyskał roztwór o $C_{mol}=O,1 \frac{mol}{dm^{3} }$ . Ile centymetrów sześciennych wody dolał do pobranego roztworu HCl?

13. 12g $Na_{2} SO_{4}*10 H_{2}O$ rozpuszczono w 60g wody. Oblicz stęzenie procentowe $Na_{2} SO_{4}$ w tym roztworze.

15. Jakiej objętości r-ru kwasu azotowego (V) o pH=1 należy użyc do całkowitego zobojętnienia $80 cm^{3$ 6,31% r-ru wodorotlenku sodu o gęstości $1 \frac{g}{ cm^{3} }$ .

16. Oblicz pH octu będącego 6% r-rem kwasu octowego o gęstości $1 \frac{g}{ cm^{3} }$ , przyjmując $\alpha=0,1$ %.

5. Jaką objętość 0,1-molowego kwasu $H_{2}S$ należy dodać do $200 cm^{3}$ 0,2-molowego $Cu_{3}SO_{4}$ aby wytrącićilościowo osad CuS?

Dziękuje za pomoc :3....

amina123 Zad.22

Korzystam z krzyżowej reguły mieszania
0,5M ----- ----------0,1 - 0 = 0,1

0,1 M

0 M ---------- 0,5 - 0,1 = 0,4

V1/V2 = 0,1/0,4

V1 /V2 = 1/4

V1 = 10 cm3
V2 - objętość wody

10/V2 = 1/4

V2 = 40 cm3 - objętość wody

Zad. 13
Obliczam masę wody krystalizacyjnej w 12 g hydratu

M Na2SO4 x 10 H2O = 2 x 23 + 32 + 4 x 16 + 10 x 18 = 322 g/mol

322 g ---- 180 g H2O
12 g -------- X
X = 6,71 g H2O

Masa czystej bezwodnej substancji , ms = 12 g - 6,71 = 5,29 g

mroztworu. mr = 60 g H2O + 5,29 g = 65,29 g

Cp = ms x 100% / mr

Cp = 5,29 g x 100% / 65,29 g

Cp = 8,1 %

Zad. 15

HNO3 + NaOH -----> NaNO3 + H2O

Obliczam ilość moli HNO3

pH = 1 , to Cmol HNO3 = 10^-`1 mol/dm3 = 0,1 mol/dm3

Cmol = n/V , to nHNO3 = Cmol x V

nHNO3 = 0,1 x V

Obliczam ilość moli NaOH

Przeliczam stężenie procentowe na molowe

Cmol = Cp x d / M x 100%

Cp = 6,31 %
d = 1 g/cm3 = 100 g /dm3
M NaOH = 23 + 17 = 40 g/mol

Cmol = 6,31 % x 1000 g/dm3 / 40 g/mol x 100%

Cmol = 1,58 mol/dm3

Obliczam ilość moli NaOH

n NaOH = 1,58 mol/dm3 x 0,08 dm3 = 0,126 mola

Z rownania wynika, że 1 mol HNO3 reaguje z 1 molem NaOH

1 mol HNO3 ----- 1 mol NaOH
0,1 V ------------ 0,126 mola
0,1 V = 0,126

V = 1,26 dm3 - objętość kwasu

Zad. 16

pH = ?

Cp = 6 %

d = 1 g/cm3 = 1000 g/dm3

alfa = 1 % = 0,001
CH3COOH, M = 2 x 12 + 4 + 1 x 16 = 60 g/mol - masa molowa kwasu octowego

Przeliczam stężenie procentowe na molowe kwasu octowego

Cmol = Cp x d / M x 100%

Cmol = 6 % x 1000 g/dm3 / 60 g/mol x 100%

Cmol = 1 mol/dm3

alfa = [H^+] / cmol

[H^+] = Cmol x alfa

[H^+] = 0,001 x 1 = 0,001 mol/dm3 = 10^-3 mol/dm3

pH = -log [H^+]

pH = - log 10^-3

pH = 3

Zad 5

CuSO4 + H2S -----> CuS + H2SO4

V CuSO4 = 200 cm3 = 0,2 dm3

Cmol CuSO4 = 0,2 mol/dm3

V H2S = ?
Cmol H2S = 0,1 mol/dm3

Obliczam ilość moli soli CuSO4

Cmol = n/V

n = Cmol x V
n = 0,2 mol/dm3 x 0,2 dm3 = 0,04 mola CuSO4

Obliczam ilość moli H2S

n = 0,1 x V

Z rownania wynika, że 1 mol CuSO4 reaguje z 1 molem H2S

1 mol ------ 1 mol

0,04 mola ------ 0,1 x V

0,1V = 0,04
V = 0,4 dm3 H2S

1 votes Thanks 1