2.10. Oblicz ile gramów MgSO4·7H2O trzeba odważyć celem przygotowania 100 g
roztworu 10 % w stosunku do soli bezwodnej
2.13. W 2 kg wody rozpuszczono 250 g uwodnionego siarczanu sodu (Na2SO4·10 H2O).
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu w stosunku do soli bezwodnej
2.27. Oblicz ile cm3 20,0 % roztworu HNO3 o gęstości 1,115 g·cm-3 i ile dm3 wody należy
zmieszać, aby otrzymać 10 kg 1,0 % roztworu tego kwasu.
2.30. Ile gramów jodku potasu należy dodać do 180 g jego 8 % roztworu, aby otrzymać
roztwór o stężeniu 12 % ?
2.31. Oblicz ile gramów 30 % roztworu NaCl należy wlać do 300 g 5 % roztworu
tej soli, aby uzyskać roztwór o stężeniu 10 % ?
2.10 Dane:
mr MgSO₄=100g M MgSO₄ ·7H2O= 246 g/mol
Cp= 10% M MgSO₄= 120 g/mol
mMgSO₄ ·7H2O=?
---------------------------------------------------------------------------------------------
ze wzoru na Cp: ms= (Cp*mr)/100%= (10%*100g)/100%= 10g
wiemy, że:
246 g MgSO₄ ·7H2O------- 120 g MgSO₄
m MgSO₄ ·7H2O ------- 10g MgSO₄ stąd: mMgSO₄ ·7H2O= 20,5g
Odp. W tym celu należy odważyć 20,5g siedmiowodnego siarczanu (VI) magnezu.
2.13 Dane:
mrozp= 2kg= 2000g
m Na₂SO₄·10H₂O= 250g M Na₂SO₄·10H₂O= 322 g/mol
Cp Na₂SO₄=? M Na₂SO₄= 142 g/mol
322 g Na₂SO₄·10H₂O -----142g Na₂SO₄
250g Na₂SO₄·10H₂O------ ms stąd: ms=110,25g
mr= mrozp +m Na₂SO₄·10H₂O= 2250g
Cp= (ms*100%)/mr = (110,25g*100%)/2250g= 4,9%
Odp. Stęzęnie procentowe otrzymanego roztworu soli bezwodnej wynosi 4,9%.
2.27 Dane:
Cp 1= 20%
dr 1= 1,115 g/cm₃
mr 2= 10 kg
Cp 2= 1%
vr 1=?
v H20= ?
Masę roztworu kwasu można obliczyć tzw. metodą zbiorniczków (kubełków):
------------- r-r 1 + woda = r-r2
Cp 20% + 0% = 1%
masa xkg (10-x)kg 10kg
Mnożymy przez siebie odpowiednie masy i stężenia:
0,2*x +0*(10-x) = 0,01*10
0,2x= 0,1
x= 0,5 [kg]= 500g, dr 1=1,115 g/cm³, więc vr1= x/dr 1= 448 cm3
10-x= 9,5kg= 9500g , dH20= 1g/cm³, więc vH20= (10-x)/dH20=9500cm³= =9,5dm³
Odp. Należy zmieszać ze sobą 448 cm3 roztworu kwasu i 9,5 dm3 wody.
2.30Dane:
mr 1= 180g
Cp1= 8%
Cp2= 12%
ms dodanej=x=?
Tu znowu korzystam z metody kubełkowej:
--------- -- r-r 1 + jodek potasu = r-r2
Cp 8% + 100% = 12%
masa 180g xg (180+x)g
0,08*180 +x= 0,12*(180+x)
14,4 +x= 21,6+ 0,12x
0,88x= 7,2
x= 8,18[g] Odp.Do r-ru należy dodać 8,18g jodku potasu.
2.31
--------- -- r-r 1 + r-r2 = r-r3
Cp 30% + 5% = 10%
masa xg 300g (300+x)g
0,3*x + 0,05*300= 0,1* (300+x)
0,3x +15= 30+ 0,1x
0,2x= 15
x= 75 [g] Odp. Należy dolać 75g pierwszego roztworu.