Question

20 puntos!Problema Química.
¿Podríais mandarme una foto del proceso, por favor?

Answer 1

La densidad relativa no tiene unidades. Lo que tú das es la densidad.

a)

Consideremos 1 L de disolución; su masa es

m = V · d = 1000 mL · 1,17 g/mL = 1170 g

De esta masa de disolución, el 49% es HF puro; la masa de HF puro que hay en el litro de disolución es

m = 1170·49/100 = 573,3 g de HF puro

El número de moles de soluto que hay en 1 L de disolución es la molaridad. Como la masa molar del HF es 20 g/L,

n = 573,3 g : 20 g/mol = 28,7 mol HF

Como estos moles están disueltos en 1 L de disolución, la molaridad es

M = 28,7 mol / 1 L = 28,7 M

b)

El número total de moles en la mezcla es

n = 0,500 L · 28,7 mol/L + 1 L · 2 mol/L = 16,35 mol

Suponiendo que el volumen de la mezcla se puede calcular como la suma de los dos volúmenes (lo que en rigor solamente es aproximado), la molaridad será

M = 16,35 mol / 1,5 L = 10,9 M