Question

20 mL CH3COOH 0,1 M (Ka = 1,74×10–5) dititer dengan NaOH 0,2 M dan menggunakan phph sebagai indikator.
Hitung berapa volume ekivalen titran (Veq.) dan Tetapkan nilai pH titrasi:
a). (Tepat) padaTitik ekivalen titrasi;
b). Sebelum Titik eivalen titrasi yakni saat penambahan titran = (Veq – 0,05) mL; c). Lewat Titik ekivalen titrasi yakni saat penambahan titran = (Veq + 0,05) mL.

Answer 1

Untuk menghitung volume ekivalen titrasi (Veq), kita dapat menggunakan persamaan dasar yang berhubungan dengan stoikiometri reaksi antara CH3COOH dan NaOH:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Berdasarkan persamaan di atas, kita dapat melihat bahwa rasio stoikiometri antara CH3COOH dan NaOH adalah 1:1. Ini berarti bahwa volume ekivalen titrasi (Veq) adalah volume NaOH 0,2 M yang diperlukan untuk mereaksikan sepenuhnya dengan 20 mL CH3COOH 0,1 M.

Untuk menghitung Veq, kita dapat menggunakan rumus:

Veq * MNaOH = VCH3COOH * MCH3COOH

Veq * 0,2 M = 20 mL * 0,1 M

Veq = (20 mL * 0,1 M) / 0,2 M

Veq = 10 mL

Jadi, volume ekivalen titrasi (Veq) adalah 10 mL.

Sekarang, mari kita tetapkan nilai pH titrasi pada setiap titik yang diberikan:

a) Pada titik ekivalen titrasi, yaitu ketika jumlah mol NaOH yang ditambahkan setara dengan jumlah mol CH3COOH yang ada, kita akan memiliki larutan garam CH3COONa yang terbentuk. Garam ini akan terdisosiasi dalam air menjadi ion CH3COO- dan Na+.

Pada titik ini, pH larutan akan bergantung pada ion CH3COO- yang merupakan basa konjugat asam CH3COOH. Untuk menghitung pH pada titik ini, kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log([CH3COO-]/[CH3COOH])

Karena kita tahu nilai Ka (1,74x10^-5) dan konsentrasi awal CH3COOH (0,1 M), kita dapat menghitung konsentrasi CH3COO- pada titik ekivalen:

[CH3COO-] = [CH3COOH] (karena rasio stoikiometri 1:1)

[CH3COO-] = 0,1 M

Substitusikan nilai ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch:

pH = -log(1,74x10^-5) + log(0,1/0,1)

pH = -log(1,74x10^-5) + log(1)

pH ≈ -log(1,74x10^-5)

b) Sebelum titik ekivalen titrasi, yakni saat penambahan titran sebesar (Veq - 0,05) mL, CH3COOH akan menjadi kelebihan dalam larutan. Dalam hal ini, pH larutan akan bergantung pada konsentrasi CH3COOH yang berlebihan. Karena itu, kita dapat mengabaikan kontribusi CH3COO- dari NaOH yang ditambahkan.

pH = -log(Ka) + log([CH3COOH]/[CH3COO-])

Karena CH3COOH berlebihan, [CH3COOH] > [CH3COO-], dan [CH3COO-] dapat dianggap mendekati 0.

pH

SEMOGA MEMBANTU