Question

Odwracalną reakcję estryfikacji kwasu etanowego z etanolem ilustruje równanie:

CH3COOH + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O

W naczyniu o objętości 1dm3 zmieszano 1,25 mola kwasu i 2 mole alkoholu oraz niewielką ilość H2SO4 i ogrzano do ustalenia stanu równowagi.

oblicz, z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku, liczbę moli estru w mieszaninie poreakcyjnej, jezeli stężeniowa stała równowagi (kc) tej reakcji w opisanych warunkach wynosi 1.

x - mole estru

2-x - alkohol

1,25-x - kwas

Kc=x^2/(2-x)*(1,25-x)
1=x^2/(2-x)*(1,25-x) na krzyż
x^2=(2-x)*(1,25-x)
x^2=2,5-2x-1,25x+x^2
-3,25x=-2,5
x=ok. 0,77

Nie rozumiem dlaczego x jest podniesione do potęgi drugiej? Przeciez jest jeden mol estru..

Answer 1

Rozwiązanie w załączniku