Question

2. ¿Qué masa de dióxido de carbono se obtiene a partir de la combustión de 250g de butano en exceso
de oxígeno?


2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
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Answer 1

Respuesta:

Problema162: ¿Qué masa de dióxido de carbono se obtiene a partir de la combustión de 200g de

butano en exceso de oxígeno?

Escribimos la ecuación química ajustada, debajo los moles de las sustancias y debajo el dato y la

incógnita del problema:

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

2 mol 13 mol 8 mol 10 mol

200g x (g)

Para saber cómo están relacionadas las sustancias que aparecen en los datos traducimos los moles a las

unidades del dato y la incógnita:

1mol de metano es: Mm(C4H10) = 4·12g + 10·1g = 58g

1mol de cloruro de sodio es: Mm(CO2) = 12g + 2·16g = 44g

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

2 mol 13 mol 8 mol 10 mol

2·58g 8·44g

200g x (g)

Las cantidades de las sustancias que participan en una ecuación química son magnitudes directamente

proporcionales. Si tenemos más reactivo obtendremos más producto. Resolvemos con una proporción

o utilizando factores de conversión:

Método a) Proporción:

2

4 10

2 4 10

4 10

2

4 10

2

606,9g CO

2·58g C H

8·44g CO ·200g C H

x

2·58g C H

8·44g CO

200g C H

x (g) CO

= = =

Método b) Factores de conversión:

Partimos del dato y llegamos a la incognita a través de la relación entre los moles

2

2

2

4 10

2

4 10

4 10

4 10 606,9g CO

1mol CO

44g CO

·

2mol C H

8molCO

·

58g C H

1molC H

200g C H · =

Explicación:

espero te aya ayudado