2. Oblicz rozpuszczalność jodku ołowiu (II) oraz stężenie każdego z jonów w roztworze nasyconym w temp. pokojowej. IPbI2=7,1*10^-9
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
PbI₂ --> Pb²⁺ + 2I¹⁻
Ir = [Pb²][I¹⁻]²
Jeżeli przyjmiemy, że stężenie molowe jonów ołowiu wynosi 's', to równocześnie stężenie molowe jonów jodu wyniesie '2s' (z r-nia r-cji), dlatego :
Ir = s*(2s)² = 4s³
s = ∛(Ir/4)
s = ∛(7,1*10⁻⁹/4) = ∛1,78*10⁻⁹ = 1,21*10⁻³ mol/dm³
Stężenie Pb²⁺ wynosi więc s = 1,21*10⁻³ mol/dm³, natomiast I¹⁻ , 2s = 2,42*10⁻³