Question

Ile dcm3 tlenu potrzeba do spalenia 44,8 dcm3 etanu?(reakcja w warunkach normalnych) Mam wzór ogólny C2H6 + 7/2 O2 powstaje 2 CO2 +3 H2O

jednak nie wiem jak ułożyc proporcje, by zadanie bylo prawidłowo wyliczone. Proszę Was kochani o pomoc. Dzięki:))) Pilne!!!

Answer 1

2C2H6 + 7O2 ----> 4CO2 + 6H2O

 

Z reakcji:

(22,4dm3 x 2) C2H6 ---- (22,4dm3 x 7) O2

 

Czyli;

 

44,8dm3 C2H6 ---- 156,8dm3 O2

 

(Nie trzeba nic liczyć.)

Answer 2

Przede wszystkim w równaniu, w którym chcesz liczyć zadanie ze stechiometrii nie powinno być ułamków, więc pomnóż x2:

 

 

2 C2H6 + 7 O2 -----> 4 CO2 + 6 H2O

44,8dm³  156,8dm³

 

Jeżeli tak zapiszesz równanie, to od razu możesz odczytać, że potrzebna objętość tlenu, to 156,8 dm³ i nie trzeba wtedy układać żadnej proporcji!