Question

Urgente estoy dando 25 pts El gas amoníaco es oxidado por el oxígeno según la reacción: 2 NH3 (g)+ 5/2 O2 (g)® 2 NO (g)+3 H2O (g)
a) ¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para oxidar 500 L de amoníaco?
b) ¿Cuántos litros de NO se formarán?
c) ¿ Cuántos litros de H2O se formarán? (Todos los gases han sido medidos en condiciones normales de presión y temperatura).

Answer 1

2 NH3 (g)+ 5/2 O2 (g)= 2 NO (g)+3 H2O (g) 

Multiplicamos la ecuación por 2, para así eliminar el 2 de 5/2

(2 NH3 (g)+ 5/2 O2 (g)=2 NO (g)+3 H2O (g) )2 = 4 NH3 (g)+ 5O2(g)= 4 NO (g)+ 6H2O (g) 

Entonces tenemos esta ecuación balanceada

 4 NH3 (g)+ 5O2(g)= 4 NO (g)+ 6H2O (g) 

Como dice el problema todo fue a TPE (temperatura y presión estandar)
Podemos establecer lo siguiente

1 mol = 22.4 L

a) ¿Cuántos litros de oxígeno serán necesarios para oxidar 500 L de amoníaco?

Primero convirtamos los L a moles

500 L/ 22.4 = 22.3 moles de amoniaco (NH3)

Nos fijamos en la ecuación y dice que 4 moles de NH3 (amoniaco), reaccionan con  5 moles de oxígeno

Podemos hacer una regla de 3



x=27.87 moles de O2 (oxígeno)

Convertimos los moles a litros

27.87(22.4)= 642.288 L de O2

b) ¿Cuántos litros de NO se formarán? 

La ecuación nos dice que 4 moles de NH3 producen 4 moles de NO
Se puede establecer la siguiente ecuación



Reemplazamos a "4 mol NH3" por los 22.3 moles que hay de NH3



Convertimos los moles a L, entonces

Rpta. 500 L de NO

c) ¿ Cuántos litros de H2O se formarán?

Utilizamos el mismo proceso que en la anterior pregunta. La ecuación dice que 4 moles de NH3 producen 6 moles de H2O



Reemplazamos los "4 moles de NH3" por los 22.3 moles que tenemos

 

Convertimos los moles a Litros

33.45(22.4)= 749.28 Litros de H2O