Question

Oblicz,do ilu gramów wody należy dodać 10 g stężonego 98-procentowego

Oblicz,do ilu gramów wody należy dodać 10 g stężonego 98-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI),aby otrzymać roztwór 2-procentowy.

C p =98%
m r =10 g
m s =?
C p * m r /100% =m s
98 % *10 g /100 % =m s
m s = 9,8 g

C p =2 %
m r =?
m s = 9,8 g
m r II = x

m r II=m s *100% /C p
m r II =9,8 * 100 % / 2 %
m r II = 490 g
490 g - 10 g =480 g

Może mi ktoś wytłumaczyć jak to powstało.

Answer 1

1) Masz 10g 98% roztworu kwasu, obliczasz więc ile czystego kwasu tam jest (ms)
Korzystasz ze wzoru na stęż. procentowe
Cp=ms*100%/mr
Przekształcasz wzór:
ms=Cp*mr/100%
ms=98*10/100
ms=9,8g kwasu

2) W treści zadania masz podane że chcesz otrzymać roztwór 2%, więc
Cp=2%
ms=9,8g (wcześniej obliczone)
mr=ms*100%/Cp
mr=9,8g*100/2
mr=490g roztworu

3) Od masy końcowej roztworu (490g) odejmujesz masę początkową (10g)
490g - 10g = 480g wody

4) Różnica tych mas stanowi dodaną ilość wody.

W razie dodatkowych pytań proszę o kontakt na PW

Answer 2

Mając podaną masę roztworu H2SO4 i jego stężenie procentowe możesz policzyć ze wzoru Cp=ms/mr*100% masę substancji, tak jak wyżej. Po przekształceniu wzoru i podstawieniu wychodzi 9,8 g. Teraz pozostaje jeszcze roztwór drugi. Wiemy już że masa substancji wynosi 9,8g a stężenie procentowe 2%. Trzeba obliczyć masę roztworu. Przekształcamy wzór i wychodzi 490g. Teraz trzeba obliczyć masę wody. Mając masy obu roztworów odejmujemy masę roztworu drugiego od pierwszego i wychodzi.