BŁagam pilne !!!
Odmierzono 1/2 litra gazu pod ciśnieniem 1000hPa w temperaturze 20^C . Jaka objętość zajmuje ten gaz w warunkach normalnych ?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Kładnia się zagadnienie z termodynamiki. A dokładniej przemiany gazowe. Dlaczego? Ano dlatego, że:
a) p₁ - ciśnienie gazu ma wartość p₁=1000hPa
b) T₁ - temp. gazu: T₁= 20⁰C
c) V₁ - objętośc gazu: V₁=0,5l
A warunki normalne to:
a) p₂ - ciśnienie p₂=1013hPa
b) T₂ - temp: T₂ = 0⁰C
Zamieniamy jednostki Celsjusza na Kelwiny wg zależności:
T [K]= [⁰C]+273
T₁=20+273=293 [K]
T₂=0+273 = 273 [K]
Korzystamy teraz z równania stanu gazu doskonałego, w którym:
Gdy zajdzie zmiana jakiegokolwiek czynnika (ciśnienia p, ovjętości V bądź temperatury T) zmieni się cały układ, ale będzie miał wartość stałą, czyli możemy zapisać:
Wobec tego, wiemy z zadania, że mamy obliczyć V2, więc przekształćmy nasz wzór:
Gdy mamy już przekształcony wzów ora zmienione jednostki wystarczy podstawić wszystko do wzoru i obliczyć, czli ostatecznie otrzymamy: