2. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów NaNO3 należy rozpuścić w 100 g wody w temperaturze 40ºC, aby otrzymać roztwór nasycony.
3. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6-procentowy roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że:
a) w butelce znajduje się 6 g kwasu octowego;
b) 6 g kwasu octowego znajduje się w 100 g roztworu;
c) 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 100 g wody;
d) 6 g kwasu octowego rozpuszczono w 1 kg wody.
4. Które z niżej podanych stwierdzeń są prawdziwe?
a) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze stopniem rozdrobnienia substancji.
b) Rozpuszczalność ciał stałych zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.
c) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem szybkości mieszania roztworu.
d) Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.
e) Rozpuszczalność substancji nie zależy od temperatury.
f) Rozpuszczalność substancji zależy od rodzaju substancji.
Prawdziwymi zdaniami są: ...........................................................
5. W 100 cm3 roztworu znajduje się 11,1 g chlorku wapnia. Oblicz stężenie molowe roztworu.
6. Korzystając z wykresu rozpuszczalności, uzupełnij zdania.
a) W 100 g wody w temperaturze 40ºC znajduje się .......... NaNO3.
b) Jest to roztwór ........... .
c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to .................................................................... .
d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 100 g NaNO3 oziębimy z 30ºC do 10ºC, to ................................................................................................................................ .
7. Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5%. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu
do sucha 200 kg wody morskiej.
8. Wyjaśnij pojęcie „stężenie molowe” roztworu.
10. Podaj definicję roztworu właściwego.
11. 20 g CuSO4 rozpuszczono w 180 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
12. Oblicz stężenie molowe 20-procentowego roztworu KOH o gęstości 1,19 .
Proszę pomóżcie bo to na jutro musze miec bo grozi mi 1 na ten semestr a jutro mam ostatni termin poprawy!!!
2.110g
3.b
4.Prawdziwymi zdaniami są: b, d, f
5.1 mol CaCl2 - 111g (masa molowa)
11,1g to 0,1 mola
Stężenie molowe=n(liczba moli)/V(objętość roztworu)
Stęż=0,1/0,1 dm3 - 100cm3 to 0,1 dm3
Stęż=1mol/dm3
6.a 110g
b nasycony
c będzie można jeszcze rozpuścić jeszcze 40 g
d skrystalizuje się 15g NaNO3
7.3,5%, czyli w 100kg wody morskiej 3,5 kg soli
3,5 x 2 = 7kg
8.Stężenie molowe roztworu to liczba moli danej substancji, jaką zawiera 1dm3 roztworu.
10. Roztwór właściwy to roztwór, w którym cząstki substancji rozproszonej mają rozmiary mniejsze od 1 nanometra. Pojęcie to odróżnia roztwory "prawdziwe" od koloidów i zawiesin.
11.180g + 20g = 200g roztworu
200g roztworu - 100%
20g - x%
x = 10%
12. 56 g - masa molowa KOH
d=1.19g/cm3=1190g/dm3
Cn=d*Cp/M*100%
Cn=1190*20/56*100
Cn=4.25 mol/dm3