Question

Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = -1, s = -1/2. jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom tersebut adalah...

Answer 1

Diket:
n=4
l=2
m= -1
a= - 1/2
Ditanya: jumlah elektron yg tdk berpasangan=....?
Jawab:
n=4 berarti,konfigurasinya sampai kulit ke-4.
l=2
urutan sub kulit:
s= 0
p=1
d=2
f=3
Berarti,didapat bahwa konfigurasinya pd kulit ke 4 dgn sub kulit d→ 4d

Lalu,untuk menentukan berapa elektron pd sub kulit d,dapat dibuat dengan menggunakan kotak/orbital.
kotak pada sub kulit d= 5
[ l i] [ I i] [ I ] [ I ] [ I  ]
-2    -1   0    +1   +2  
ket: I→arah ke atas
       i=arah ke bawah
Krn m berada pada kotak -1 dan arahnya - 1/2,berarti jumlah elektronnya= 7
Sehingga,konfigurasi elekronnya sampai pd 4.

Ingat,bahwa jmlh elektron max pd sub kulit d = 10. Namun,di situ hanya smpai 7 elektron. berarti,jumlah elektron yg tidak berpasangan = 3.