La ley de Coulomb es una de las leyes básicas de la física (la ciencia de la materia y la energía). Cualquiera que estudie electricidad usa este principio una y otra vez. Pero la ley de Coulomb también se utiliza en otros campos de la ciencia.
Una manera de pensar en un átomo, por ejemplo, es como una colección de cargas eléctricas. Los protones llevan cada uno una unidad de electricidad positiva, y los electrones llevan una unidad de electricidad negativa.
Por lo tanto, los químicos tienen que trabajar con la ley de Coulomb. ¿Cómo es de grande es la fuerza de repulsión entre los protones en un núcleo atómico? ¿Qué valor tiene la fuerza entre los protones y los electrones en un átomo? ¿Y la fuerza eléctrica entre dos átomos adyacentes?
Estas preguntas pueden ser contestadas usando la ley de Coulomb.
Otra aplicación de la ley de Coulomb está en el estudio de la estructura cristalina. Los cristales están hechos de partículas cargadas llamadas iones. Los iones se arreglan en cualquier cristal particular, de modo que las fuerzas eléctricas son equilibradas. Estudiando estas fuerzas, los mineralogistas pueden comprender mejor la naturaleza de estructuras cristalinas específicas.
El culombio (como unidad) puede pensarse como que es 1 amperio durante un segundo, siendo el amperio la unidad de medida de la corriente eléctrica. Así, multiplicando el número de amperios por el número de segundos que pasan, se puede calcular la carga eléctrica total (número de culombos).
Esta información es significativa en el campo de la electroquímica debido a un descubrimiento realizado por el científico británico Michael Faraday (1791-1867) hacia 1833.
Faraday descubrió que una cantidad dada de carga eléctrica que pasa a través de una célula electrolítica causará una cantidad dada de cambio químico en esa célula.
Explicación:
La fuerza de atracción o de repulsión que existe entro dos partículas cargadas es lo que se conoce como la ley de Coulomb.
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andreanr1976
Te falto ecuaciones pero saque 8 GRACIAS
Respuesta:
La ley de Coulomb es una de las leyes básicas de la física (la ciencia de la materia y la energía). Cualquiera que estudie electricidad usa este principio una y otra vez. Pero la ley de Coulomb también se utiliza en otros campos de la ciencia.
Una manera de pensar en un átomo, por ejemplo, es como una colección de cargas eléctricas. Los protones llevan cada uno una unidad de electricidad positiva, y los electrones llevan una unidad de electricidad negativa.
Por lo tanto, los químicos tienen que trabajar con la ley de Coulomb. ¿Cómo es de grande es la fuerza de repulsión entre los protones en un núcleo atómico? ¿Qué valor tiene la fuerza entre los protones y los electrones en un átomo? ¿Y la fuerza eléctrica entre dos átomos adyacentes?
Estas preguntas pueden ser contestadas usando la ley de Coulomb.
Otra aplicación de la ley de Coulomb está en el estudio de la estructura cristalina. Los cristales están hechos de partículas cargadas llamadas iones. Los iones se arreglan en cualquier cristal particular, de modo que las fuerzas eléctricas son equilibradas. Estudiando estas fuerzas, los mineralogistas pueden comprender mejor la naturaleza de estructuras cristalinas específicas.
El culombio (como unidad) puede pensarse como que es 1 amperio durante un segundo, siendo el amperio la unidad de medida de la corriente eléctrica. Así, multiplicando el número de amperios por el número de segundos que pasan, se puede calcular la carga eléctrica total (número de culombos).
Esta información es significativa en el campo de la electroquímica debido a un descubrimiento realizado por el científico británico Michael Faraday (1791-1867) hacia 1833.
Faraday descubrió que una cantidad dada de carga eléctrica que pasa a través de una célula electrolítica causará una cantidad dada de cambio químico en esa célula.
Explicación:
La fuerza de atracción o de repulsión que existe entro dos partículas cargadas es lo que se conoce como la ley de Coulomb.