2. Do utwardzenia pewnego glicerydu zużyto 17,92dm^3 wodoru (warunki normalne) i uzyskano 0,4mola tristearynianu gliceryny. Oblicz, ile wiązań wielokrotnych znajdowało się w cząsteczce tłuszczu?
Odp : 2
Proszę też o krótkie wyjaśnienie :)
More Questions From This User See All
Wyliczmy ile moli było potrzeba do przeprowadzenia tej reakcji:
w warunkach normlanych 1 mol gazu zajmuje objetosc 22,4dm3 w zwiazku z tym"
17,92dm3 - x
22,4dm3 - 1 mol
x= 0,8mola
Wiadomo jest, ze aby 1 wiazanie podwójne zostalo uwodornione potrzebujemy 1 mola wodoru.
Wiemy z zadania, ze otrzymano 0,4mola tristearynianu gliceryny.
Teraz policzymy ile moli wodoru bylo potrzebne do powstania 1 mola tristearynianu gliceryny.
1 mol stearynianu - x
0,4mola - 0,8
x=2.
W czasteczce znajdowaly sie 2 wiazania wielokrotne,