2. berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yg mengandung 12 gram urea (CO (NH2)2) dalam 90 gra.... Question from @abdulqarriem

August 2018 1 154 Report

2. berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yg mengandung 12 gram urea (CO (NH2)2) dalam 90 gram air ?

3. berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa ?

hakimium

Pembahasan

Ada dua kasus yang akan kita bahas kali ini, yakni:

(1). diminta fraksi mol urea dalam suatu larutan yg mengandung 12 gram urea CO(NH₂)₂ dalam 90 gram air,

(2). diminta kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa.

Keduanya merupakan persoalan mendasar dalam menghitung konsentrasi larutan. Persoalan pertama adalah mencari fraksi mol zat terlarut, sedangkan persoalan kedua adalah menentukan kemolalan larutan dari kadar (persentase) massa zat terlarut.

$\boxed{SOAL \ PERTAMA}$

Konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam fraksi mol zat terlarut, diperoleh dengan cara membagi mol zat terlarut terhadap mol larutan (mol zat terlarut ditambah mol pelarut). Fraksi mol sangat berperan dalam pembahasan sifat koligatif (Kimia XII) yakni penurunan tekanan uap jenuh larutan.

Diketahui

Massa zat terlarut urea CO(NH₂)₂ = 12 gram

Massa pelarut air = 90 gram

Mr urea = 60

Mr air = 18

Ditanya

Fraksi mol urea sebagai zat terlarut

Pengerjaan

Step-1 | siapkan mol urea dan air

⇒ $mol \ urea = \frac{massa}{Mr}$

⇒ $mol \ urea = \frac{12}{60}$

∴ jumlah zat terlarut urea sebesar n = 0,2 mol

⇒ $mol \ air = \frac{massa}{Mr}$

⇒ $mol \ air = \frac{90}{18}$

∴ jumlah zat pelarut air sebesar n = 5 mol

Step-2 | hitung fraksi mol urea

Rumus menghitung fraksi mol zat terlarut urea adalah sebagai berikut.

$\boxed{X_t = \frac{mol \ urea}{mol \ urea \ + \ mol \ air} }$

Substitusikan jumlah mol-mol komponen larutan

$X_t = \frac{0,2}{0,2 \ + \ 5}$

$X_t = \frac{0,2}{5,2} \ atau \ X_t = \frac{2}{52}$

Diperoleh fraksi mol urea sebesar $\boxed{X_t = \frac{1}{26}}$ atau $\boxed{X_t = 0,0385}$

Apabila ditanyakan fraksi mol pelarut, maka gunakan hubungan

$\boxed{X_p \ + \ X_t = 1}$

sehingga,

$X_p = 1 - 0,0385 = 0,9615$

yang merupakan fraksi mol pelarut air.

$\boxed{SOAL \ KEDUA}$

Molalitas (berlambang "m") dihitung dengan cara membagi jumlah mol zat terlarut terhadap massa pelarut (dalam kilogram). Molalitas sangat penting pada pembahasan sifat koligatif (Kimia XII) yakni kenaikan titik didih larutan dan penurunan titik beku larutan. Keunikan soal ini adalah lebih dahulu diketahui kadar atau persentase larutan.

Diketahui

Larutan glukosa dengan kadar 12%

Ditanya

Kemolalan larutan glukosa

Pengerjaan

Step-1 | siapkan komposisi massa zat terlarut dan pelarut

Dimisalkan massa larutan glukosa adalah 100 gram dengan kadar 12%. Dengan demikian komposisi massa zat terlarut glukosa dan massa pelarut air adalah sebagai berikut,

⇒ massa zat terlarut glukosa = 12% x 100 gram = 12 gram

⇒ massa pelarut air = 88% x 100 gram atau dapat juga 100 gram - 12 gram = 88 gram

Step-2 | hitung kemolalan larutan glukosa

Rumus menghitung kemolalan (lambang molalitas = m) dengan massa pelarut dalam gram adalah sebagai berikut.

$\boxed{m = \frac{massa \ terlarut}{Mr} \times \frac{1.000}{massa \ pelarut} }$

Substitusikan semua data ke dalam rumus, termasuk Mr glukosa = 180

⇔ $m = \frac{12}{180} \times \frac{1.000}{88}$

⇔ $m = \frac{1}{15} \times \frac{125}{11}$

⇔ $m = \frac{1}{3} \times \frac{25}{11}$

Diperoleh kemolalan larutan glukosa sebesar $\boxed{m = \frac{25}{33}}$ atau 0,758 molal.

-------------------------------

Bila ingin menambah porsi latihan, silakan kunjungi link-link berikut ini.

brainly.co.id/tugas/157591

brainly.co.id/tugas/5805024

brainly.co.id/tugas/1034746

________________

Kelas : XII

Mapel : Kimia

Kategori : Sifat Koligatif

Kata Kunci : fraksi, mol, urea, gram, larutan, konsentrasi, zat, terlarut, pelarut, air, kadar, persentase, persen, berat, komposisi, mol, Mr, massa, glukosa, mengandung, penurunan, tekanan, uap, jenuh, titik, beku, didih, kenaikan

Kode : 12.7.1 [Kelas 12 Kimia Bab 1 Sifat Koligatif]

1 votes Thanks 3