Question

1.Zmieszano siarkę z węglem w stosunku masowym 1:1. Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano oba pierwiastki.

2.Złoto, choć bierne chemicznie, tworzy pewną liczbę związków. Oblicz, czy większą masę złota otrzymasz z 20g AuCl3 czy z 10g HAuCl4*H2O

3. (NH4)2S2O3. Oblicz:

a) z ilu pierwiastków zbudowana jest ta cząsteczka

b) z ilu atomów zbudowana jest ta cząsteczka

c) ile moli azotu zawartych jest w 6 molach tego związku

d) ile gramów siarki zawartych jest w 80g tego związku

Answer 1

1)

M S=32g/mol
32g-----1mol

1g-------xmoli

x = 0,03mola S

 

mC=12g/mol

12g----1mol

1g--------xmoli

x = 0,08mola

S : C = 0,03mola : 0,08mola

S : C = 1 : 2,67

2)

mAuCl3=197u+106,5=303,5u

303,5g AuCl3-----197g Au

20g AuCl3---------xg Au

x = 13g Au

mHAuCl4*H2O=1u+197u+142u+18u=358u

358g  HAuCl4*H2O----197g Au

10g HAuCl4*H2O-------x Au

x = 5,5g Au

 

3)

a) z ilu pierwiastków zbudowana jest ta cząsteczka---4 pierwiastki

b) z ilu atomów zbudowana jest ta cząsteczka--------15 atomów

c) ile moli azotu zawartych jest w 6 molach tego związku

1mol (NH4)2S2O3-----2mole azotu

6moli (NH4)2S2O3-------xmoli azotu

x = 12moli azotu

d) ile gramów siarki zawartych jest w 80g tego związku

m(NH4)2S2O3=148u

148g (NH4)2S2O3------64g siarki

80g (NH4)2S2O3--------xg siarki

x = 34,6g siarki