Question

1.Zmieszano 200g 6 procentowego wodnego roztworu kwasu octowego ze 100g 10 procentowego roztworu tego kwasu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu

2.Ustal wzór sumaryczny związku którego masa molowa wynosi 74g. Zawartość procentowa węgla wynosi 48,6% wodoru 8,1% a tlen reszta czyli jak sam wyliczyłem 43,3%.

3. Oblicz ile gramów etanolu znajduje się w 500g 42% roztworu.

Answer 1

zad.1

6g---100g

10g---100g

x g-----200g

x=12g

x=10g

12+10=22(g)

200+100=300(g)

22g----------300g

x g-------100g

x=7,33g   x=7,33%

zad.3

Dane:

mr=500g

Cp=42%

 

Cp=ms/mr*100%

Cp*mr=ms*100%

ms=42%*500g/100%=210g

ms=210g

 

 

 

 

Answer 2

zad.1

mr1=200g

Cp1=6%

Cp=100%ms/mr

ms=Cp*mr/100%

ms1=12g

 

mr2=100g

Cp2=10%

ms2=10g

 

masa całego r-ru=mr1+mr2=300g

masa całej subst.=ms1+ms2=22g

Cp=7,33%

 

 

 

zad2.

M=74g

obliczamy ile at. C znajduje się w zw.

masa 1 at. C=12g

74g - 100%

xg  - 48,6%

x=36g

 

36g--y at.C

12g--1 at.C

y=3<at.węgla w cz.

 

obliczamy ile at. H znajduje się w zw.

masa 1 at. H=1g

74g  -  100%

z  g  -  8,1

z=6

 

6g - w at. H

1g - 1at.H

w=6 at.H

 

obliczamy ile at. O znajduje się w zw.

74-(6+36)=32<masa całego tlenu

1 at. O - 16g

x         - 32g

 

x=2at.O

 

wzór: C3H6O2

 

 

zad.3

ms=?

mr=500g

Cp=42%

Cp=ms*100%/mr

ms=Cp*mr/100%

ms=210g etanolu