Question

1zad.jaka objetość w warunkach normalnych zajmie acetylen otrzymany w reakcji 40g karbidu z woda?
2zad.jaką objetosc w warunkach normalnych 100g etanu?
3zad. w wyniku spalenia metanu otrzymano 150g co2.jaką ilość metanu uległa spaleniu?

Answer 1

1zad.

mCaC2=64u

CaC2 + 2H2O------>C2H2 + Ca(OH)2

64g CaC2------22,4dm3 C2H2

40g CaC2-------xdm3 C2H2

x=14dm3 C2H2

 

2zad.jaką objetosc w warunkach normalnych 100g etanu?

mC2H6=30u

30g C2H6-------22,4dm3

100g C2H6-------xdm3

x=74,67dm3

3zad. w wyniku spalenia metanu otrzymano 150g co2.jaką ilość metanu uległa spaleniu?

mCO2=44u

CH4 + 2 O2----->CO2 + 2H2O

44g CO2-----22,4dm3 CH4

150g CO2-----xdm3 CH4

x=76,36dm3 CH4

Answer 2

Zad. 1
Reakcja :
CaC₂ + 2 H₂O→C₂H₂ + Ca(OH)₂

M(masa molowa) CaC₂= 40g/mol + 2×12g/mol= 64g/mol
1 mol C₂H₂ zajmuje objętość 22,4 dm³

Z 64g CaC₂----otrzymano by ----- 22,4 dm³ C₂H₂
to z 40g CaC₂---otrzymamy-----X dm³ C₂H₂
X= 40g × 22,4 dm³ : 64g= 14 dm³ C₂H₂

W wyniku reakcji 40g karbidu z wodą otrzymamy 14 dm³ acetylenu.

Zad.2

M C₂H₆(etan)= 2× 12g/mol + 6× 1g/mol= 30g/mol

30g C₂H₆----zajmuje objętość----22,4 dm³
to 100g C₂H₆-----zajmie----------X dm³
X= 100g × 22,4 dm³ : 30g= 74,67 dm³

100g etanu w warunkach normalnych zajmuje objętość 74,67 dm³.

Zad.3
Reakcja:
CH₄ + 2 O₂→ CO₂ + 2 H₂O
M CH₄=12g/mol + 4× 1g/mol= 26g/mol
M CO₂= 12g/mol + 2×16g/mol= 44g/mol
₂
z 16g CH₄-------otrzymano by-----44g CO₂
to z Xg CH₄------otrzymamy-------150g CO₂
X= 150g × 16g : 44g= 54,5g CH₄

W wyniku tej reakcji spalania, spaleniu uległo 54,5g metanu.