Question

1Wyjaśnij pojecia: masa cząsteczkowa -

prawo zachowania masy-

prawo stało składu zwiazku chemicznego-

rozpuszczalność -

wzór na stężenie procentowe roztworów z wyjaśnieniem symboli-

2.Oblicz masę cząsteczkową nastpępujących zw chemicznych

: Na2O , Mg(OH)2 , H3PO4 , SO3 , N2 , CO2

3.Wodór reaguje z tlenem w stosunku 1 :8 , tworząc wodę . Oblicz masę wodoru , który połączy się z 3,2 g tlenu.

Prosze daje Naaaaaj ;)

Answer 1

1. masa cząsteczkowa- liczba określająca, jaką wielokrotnością 1/12 ciężaru atomu węgla 12C jest masa danej cząsteczki. Masa jednej cząsteczki wyrażona w jednostkach masy atomowej (u).

prawo zachowania masy- mówi o tym, że masa substancji przed reakcją równa jest masie substancji po reakcji.

prawo stałości związku chemicznego- mówi otym że, stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały i charakterystyczny dla danego związku chemicznego.

rozpuszczalność- jest to liczba gram substancji, która rozpuszczona w 100g rozpuszczalnika(najczęściej wody) daje roztwór nasycony(czyli taki, w którym nie można już rozpuścić więcej substancji).

2. Na2O= 2*23 + 16u= 62u

\Mg(OH)2= 24u + 2*16u + 2*1u= 58u

H3PO4= 3*1u + 31u + 4*16u= 98u

SO3= 32u + 3*16= 80u

N2= 2*14u= 28u

CO2= 12u + 2*16u= 44u

3.mO : mH = 8 : 1

8g O ----- 1g H

3,2g O ---- xg H

_______________

x= 3,2g *1g/ 8g= 0,4g

Masa wodoru to 0,4g