Question

1.Wrzucony do kwasu solnego glin przereagował całkowicie, w wyniku czego powstało 250 g roztworu zawierającego 7,5g soli. Ustal wzór tej soli i oblicz stężenie procentowe jej roztworu.

Proszę o dokładne objaśnienia KROK PO KROKU co i jak, naprawdę słabo to rozumiem.

Answer 1

Zabierzmy się za ustalenie wzoru tej substancji. W treści zadania mamy podane, że do kwasu solnego czyli HCl wrzucamy glin Al. Musimy zauważyć, że jest to typowa reakcja:

 

metal + kwas beztlenowy ⇒ sól kwasu beztlenowego + wodór

 

2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂

 

wzór soli: AlCl₃

 

Przechodzimy dalej: wiemy, że przereagował całkowicie co jest bardzo istotne przy obliczeniach tego typu, bo zdarzają się czasami reakcje niestechiometryczne gdzie dana ilość niestety nieprzereaguje nam. Tutaj mamy łatwiej.

 

Mamy obliczyć stężenie procentowe. Doskonale wiesz jak wygląda wzór:

ms - masa substancji rozpuszczonej

mr - masa roztworu = masa substancji rozpuszczonej + masa rozpuszczalnika

 

Wiemy, że powstało 250g r-r zawierającego 7,5g soli czyli tej substancji rozpuszczonej to podkłądamy wszystko do wzoru i mamy gotową odpowiedź.

 

 

Skąd ten wzór się wziął? Zadanie to można rozwiązać na inaczej wyglądający sposób, który jest tak na prawdę wcześniejszym etapem powyższego.

 

Będziemy bazowali na proporcjach, które niestety trzeba opanować do perfekcji, bo w innym wypadku będą problemy w przyszłości :)

 

Jeżeli nasz roztwór ma masę 250g a roztwór to suma mas substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika to będziemy wiedzieli, że zachodzi tam jakaś analogiczna zależność.

Jeżeli mamy analogię to w grę wchodzą proporcje (ponadużywam słowa jeżeli).

 

Jeżeli roztwór ma masę 250g to jest 100%... wiemy, że 7,5g jest rozpuszczonego więc szukamy jaki procent stanowi la 250g masa 7,5g --> to będzie nasze stężenie procentowe.

 

250g --------- 100%

7,5g  --------- x

 

x = 7,5g*100% : 250g = 750% : 250 = 3%

 

Odp.: Wzór tego związku to AlCl₃ a stężenie procentowe wynosi 3%.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pozdrawiam :)