Question

1.Wodorowęglan amonu rozkłada się na amoniak, tlenek węgla (IV) i parę wodną. Oblicz łączną objętość gazów powstałych po reakcji rozkładu 1g wodorowęglanu amonu o temperaturze 500 K i pod ciśnieniem normalnym.

2.Oblicz objętość tlenu , jaką użyto do reakcji z tlenkeim azotu (II) , jeśli otrzymano 10,3 m3 tlenku azotu (IV) w warunkach normalnych. Wydajność reakcji wynosi 90 %.

Answer 1

1.

NH4HCO3 -> NH3 + CO2 + H2O

Dane:

m(NH4HCO3) = 1g

T=500K

p=1013 hPa

 

79 g (NH4HCO3) - 17 g NH3

 

1g                      - x

 

x=0,22 g

 

V1=nRT/p

V1=0,22 * 83,1 * 500/17*1013=9141/17221=0,5 dm3

 

79 g  - 44 g

 

1g    - y

 

y=0,55g

 

V2=0,55*83,1*500/44*1013=22852,5/44572=0,5 dm3

 

79 g - 18 g

 

1g    - z

 

z=0,22g

 

V3=0,22*83,1*500/18*1013=9141*18234=0,5 dm3

 

V1+V2+V3=Vc = 1,5 dm3

 

2.

2NO + O2 -> 2NO2

Dane:

V(NO2)=10,3 m3

 

22,4 dm3 O2  -  44,8 dm3 NO2

 

x m3            -  10,3 m3

 

x=5,15 m3 O2

 

5,15 m3 - 100%

 

y             -  90%

 

y=4,635 m3 = 4635 dm3

 

Pozdrawiam , -SO3F