Question

1.w wyniku reakcji rozkładu 2,9g tlenku srebra wydzieliło się 140cm3 tlenu. Oblicz ile gramów srebra uzyskano w wyniku tej reakcji
2.tlen łączy się z wodorem w stosunku masowym 8:1. Oblicz ile dm3 tlenu połączy się z 5,6dm3 wodoru

Answer 1

1.
Reakcja :
2 Ag₂O ----> 4 Ag + O₂

Masa 4 moli Ag = 4 * 107g = 428g
Objętość mola tlenu w warunkach normalnych = 22,4 dm³

* Obliczam masę srebra (Ag) , jaką uzyskamy w reakcji rozkładu, w której powstaje 140 cm³ tlenu ( = 0,14 dm³).

Zgodnie z reakcją :
przy 22,4 dm³ tlenu-----------uzyskamy---------428g Ag
to przy 0,14 dm³ tlenu-------uzyskamy---------Xg Ag

X= 0,14 dm³ * 428g : 22,4 dm³ = 2,675g ≈ 2,7g srebra

2.
Stosunek masowy O : H = 8 : 1
m (masa atomowa) O = 16u
m H = 1u

* Obliczam w jakim stosunku molowym połączony jest tlen z wodorem w podanym związku.


8X = 16  / : 8
X = 2

Stosunek molowy O : H = 1 : 2

Objętość 2 moli wodoru (H) = 2 * 22,4 dm³ = 44,8 dm³
Objętość mola tlenu (O) = 22,4 dm³

Skoro :
44,8 dm³ H -----------łączy się z ----------- 22,4 dm³ O
to 5,6 dm³ H--------połączy się z------------X dm³ O

X= 5,6 dm³ * 22,4 dm³ : 44,8 dm³ = 2,8 dm³ tlenu