1)W wyniku nitrowania fenolu za pomocą stężonego , wodnego roztworu kwasu azotowego. (V) powstaje 2,4,6-trinitrofenol, nazywany kwasem pikrynowym. Oblicz masę kwasu pikrynowego powstałego w wyniku nitrowania 20g fenolu, jezeli wydajnosc procesu wynosiła 80%.
odp: 38,9787g.
2. W reakcji spalania 0,05 mola ketonu otrzymano 4,48 dm3 tlenku węgla (IV) i 3,6 g wody. Wyznacz wzór sumaryczny ketonu oraz podaj jego nazwę i wzór strukturalny. (warunki normalne)
odp: C4H80
Bardzo proszę o rozwiązanie tych zadan gdyz nie moge ich zrozumiec:( z góry dziękuje:)
More Questions From This User See All
1) Mfenolu = 94 g/mol
Mkwasu pikrynowego = 229 g/mol
94 g fenolu - 229 g kwasu pikrynowego
20 g - x
x = 48,72 g
m powstała = m max * wydajność
m powstała = 48,72 g * 0,8 = 38,976 g
2) CxHyO + O2 -----> x CO2 + (y:2) H2O
0,05 mol 4,48dm3 3,6g
nH2O = 3,6g : 18g/mol = 0,2 mol ----> nH = 0,4mol
22,4dm3 CO2 - 1mol
4,48dm3 CO2 - nCO2
nCO2 = 0,2mol ---> nC = 0,2mol
1mol ketonu - x moli CO2
0,05mol - 0,2mol CO2
x = 4
1mol związku - y:2 moli H2O
0,05mol - 0,2mol H2O
y:2 = 4
y = 8
C4H8O