Question

1.W kwasie siarkowym VI roztworzono 5g żelaza.Oblicz ile cm3 wodoru wydzieli się w tej reakcji.

2.Oblicz ile cząsteczek amoniaku NH4 powstanie z 22,4dm3 wodoru.

Answer 1

1. To zależy, ilu wartościowe jest żelazo w otrzymanej soli...

H2SO4 + Fe --> FeSO4 + H2 (strzała w górę, bo to gaz)

mFe = 56g/mol

56g --- 2240cm3

5g --- x

56x = 2240*5

56x = 11200

x = 200 cm3

Odp: Wydzieli się 200 cm3 wodoru

 

lub:

3H2SO4 + 2Fe --> Fe2(SO4)3 + 3H2 (strzała w górę)

mFe = 56g/mol

2*56g ---- 3*2240 cm3

5g --- x

112x = 2240*3*5

112x = 33600

x = 300cm3

Odp: Wydzieli się 300 cm3 wodoru.

 

2. 2N + 3H2 --> 2NH3

3*22,4dm3 wodoru --- 2 * 6,02*10²³ cząsteczek amoniaku

22,4dm3 wodoru --- x

3*22,4x = 22,4*6,02*2*10²³

67,2x = 269,696

x ~~ 4,01*10²³ cząsteczek amoniaku

 

 

Pozdrawiam ;)