Question

1)W jakiej objętości siarkowodoru w warunkach normalnych znajduje sie tyle samo atomów ile jest ich w 2,24dm3 amoniaku?
2)W ilu dm3 tlenku siarki (IV) znajduje sie:
a)4g siarki
b)0,2 atomów tlenu
3)Jaką objętość jodowodoru w warunkach normalnych zawiera tyle samo cząsteczek, ile jest ich w 11,2dm3 chlorowodoru?

Answer 1

W cząsteczce amoniaku NH3 mamy 4 atomy
w siarkowodorze H2S 3 atomy

najprostszy sposób to ułożenie proporcji
w 2.24dm3 ---- 3 atomy
      x           ---- 4 atomy
x=4*2.24/3=3dm3

2
mase siarki w 1 molu SO2 m=32
 
wiedząc że 1 mol to 22.4dm3 gazu

w 22.4dm3 znajduje się 32g siarki
       x               ----           4

x=4*22.4/32=2.8dm3

b)
wiedząc że w 1 molu SO2 znajdują się 2 mole atomów O

w 22.4dm3 znajduje się 2 mole atomów O
       x               ----          0.2 mole

x=0.2*22.4/2=2.24dm3

3)
1 mol gazu bezwzględnie jakiego zawiera w warunkach normalnych 22.4dm3
wiemy również że 1 mol gazu to ściśle określona liczba cząsteczek
mamy zatem odpowiedź

taka sama liczba cząsteczek jodowodoru znajduje się w takiej samej objętości jaką zajmuje ta liczba czasteczek w przypadku chlorowodoru
czyli 11.2dm3