Question

1.W jakiej ilości kwasu węglowego znajduje się tyle węgla, ile zawarte jest w 88 g tlenku węgla (IV)

2.Zmieszano 250g 10% roztworu kwasu siarkowego (VI) z 30% roztworem zawierającym 20 g tego kwasu. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

Proszę o pomoc:)

Answer 1

CO2___________C

44g/mol_____12g/mol

88g___________X g

 

X = 8 x 12 / 44

X = 24g

W 88g CO2 znajduje sie 24g węgla.

 

H2CO3_________C

X g___________24

62g/mol_______12g/mol

 

X = 24 x 62 / 12

X = 124g H2CO3

Odpowiedz: W 124g kwasu weglowego znajduje sie tyle samo wegla co w 88g tlenkuwegla(IV)

 

 

2.

 

Roztwór 1

250 x 0,1 = 25g H2SO4

250 - 25 = 225g wody

 

Roztwór 2

20g______30%

Xg_______100%

 

X = 66,67g roztworu

 

20g H2SO4

66,67g - 20g = 46,67g wody

 

Po zmieszaniu:

masa kwasu = 25g + 20g = 45g H2SO4

masa roztworu = 250 + 66,67 = 316,67g roztworu

 

Cp = ms/mr x 100%

Cp = 45 / 316,67 x 100%

Cp = 14,21%