1.W celu zredukowania tlenku żalaza (III) do czystego żelaza przeprowadzono reakcje opisaną równaniem: Fe2O3 + 3CO --> 3CO2 + 2Fe
Oblicz czy 80dm3 tlenku węgla (II), odmieroznego w warunkach normalnych, wystarczy do zredukowania 180g tlenku żelaza (III) do czystego żelaza.
2. Oblicz gęstość tlenku azotu (v) w warunkach normalnych
3. Przeprowadzono reakcje zapisaną równaniem CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Oblicz objętość tlenku węgal (IV) powstającego w wyniku podziałania nadmiarem kwasu solnego na 15g węglanu wapnia
4. Do całkowitego zoojętnienia roztworu kwasu siarkowego (VI) zużyto rozwór wodorotlenku potasu zawierający 1,2 * 10(23 potęga) cząsteczek tego związku. Oblicz liczbę zobojętnionych cząsteczek kwasu.
5. Oblicz w ilu dm3 wodoru, odmierzonych w warunkach normalnych znajduje się tak sama liczba atomów jak w próbce żelaza o masie 70g.
6. Zamieszano 25 gramów wodorotlenku sodu ze stechiometryczną ilością siarczanu (VI) miedzi (II).
A) Napisz równanie reakcji która zaszła po zamieszaniu substratów
B) Oblicz masę wytrąconego z rotworu osadu.
1.
160g 67,2dm3
Fe2O3 + 3CO --> 3CO2 + 2Fe
180 x dm3
x=180*67,2/160
x=75,2dm3
odp. tak wystarczy , bo mamy 80 ,a w reakcji zostanie zuzyte 75,2 dm3
2.
m N2O5 =108g/mol
v=22,4
d=m/v
d=108/22,4
d=4,82g/dm3
3.
100g 22,4dm3
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
15g x dm3
x=15*22,4/100
x=6,6 dm3 CO2
4.
6,02*10do23 12,04*10do23
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2 H2O
x 1,2*10do23
x=6,02*1,2/12,04 ( we wszystkich napisane do potęgi 10 do 23 )
x=0,6*10 do 23 cząsteczek H2SO4
5.
56g Fe -----6,05*10 23
70g Fe----- x
x= 7,52*10 23
22,4 dm3 wodoru ------ 6,02*10 23
x dm3 wodoru ------ 7,52*10 23
x= 28 dm3
6.
80g 98g
CuSO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + Cu(OH)2
25g xg
x=25*98/80
x=30,62 g- masa osadu
Pozdrawiam , w razie pytan pisz na priv :)