Question

1.W celu zredukowania tlenku żalaza (III) do czystego żelaza przeprowadzono reakcje opisaną równaniem: Fe2O3 + 3CO --> 3CO2 + 2Fe
Oblicz czy 80dm3 tlenku węgla (II), odmieroznego w warunkach normalnych, wystarczy do zredukowania 180g tlenku żelaza (III) do czystego żelaza.

2. Oblicz gęstość tlenku azotu (v) w warunkach normalnych

3. Przeprowadzono reakcje zapisaną równaniem CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Oblicz objętość tlenku węgal (IV) powstającego w wyniku podziałania nadmiarem kwasu solnego na 15g węglanu wapnia

4. Do całkowitego zoojętnienia roztworu kwasu siarkowego (VI) zużyto rozwór wodorotlenku potasu zawierający 1,2 * 10(23 potęga) cząsteczek tego związku. Oblicz liczbę zobojętnionych cząsteczek kwasu.

5. Oblicz w ilu dm3 wodoru, odmierzonych w warunkach normalnych znajduje się tak sama liczba atomów jak w próbce żelaza o masie 70g.

6. Zamieszano 25 gramów wodorotlenku sodu ze stechiometryczną ilością siarczanu (VI) miedzi (II).
A) Napisz równanie reakcji która zaszła po zamieszaniu substratów
B) Oblicz masę wytrąconego z rotworu osadu.

Z góry dzięki ! Daje naj

Answer 1

zadanie 1

liczymy mase tlenku zela
M Fe2O3 = 160 g /mol

patrzymy na reakcje i wynika z niej ze na 160 g tlenku zelaza przypadaja 3 mole tlenku wegla, wiec ukladamy proporcje

160g- 3*22.4 dm3
180g-x dm3
x=75.6 dm3

ta proporcja sparwdzamy ile tak na prawde nam potrzeba V .
w zadaniu kazali nam spr czy wystarczy 80 dm 3

jak widac potrzeba nam tylko 75.6 dm 3 tak wiec 80 spokojnie wystarczy


zadanie 6
2NaOH  + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

z reakcji widac ze
80g NaOH-98g Cu(oh)2-> mase molowe policzone
25g-x
x= 30, 625 g
tyle wytracilo sie osadu w postaci wodorotlenku miedzi