Question

1.Ustalić wzór rzeczywisty zwiazku organicznego jezeli wiadomo ze w wyniku spalania próbki tego zwiazku o masie 0,2g uzyskano 0,357g CO2 i 0,146g H2O. Objętość par probki tego zwiazku o masie 0,2g w temperaturze 107C pod ciśnieniem 960 hPa wynosi 88,9 cm3. Zaproponuj 4 wzory strukturalne i nazwy zwiazków systematyczne.

Answer 1

CxHyOz + O2 -> CO2+ H2O

 

0,357 g CO2 zawiera r gram C

44 g CO2 zawiera 12 g C

 

0,097 g C

 

0,146 g H2O zawiera t gram H

18 g H2O zawiera 2 g H

 

0,016 g H

 

0,016+0,097=0,113g czyli resztę stanowi tlen

0,2-0,113=0.087 g tlenu

 

C:H:O=0,097/12 : 0,016/1  : 0,087/16  | *16

 

C:H:O=0,128:0,256:0,087

C:H:O=1,5:3:1z|*2

C:H:O=3:6:2

(C3H6O2)n

 

nR=p*v/T

n=p*v/(R*T)

T=107+273=380 K

 

n=960*0,0889dm3/(83,14 * 380)=0,002 mol

 

0,0027 mol - 0,2 g

1 mol - x

x=74

 

mC+mH+mO=100

3*12n+6*1n+2*16n=74

74n=74

n=1

 

wzór rzeczywisty C3H6O2

 

Wzory półstrukturalne:

 

HCOO-CH2CH3OH metanian etylu

CH3COO-CH3 etanian metylu

CH3CH2COOH kwas propanowy

CH=CH-CH2OH - 1,3- dihydroksopropen
OH