1.stosunek wagowy miedzi do siarki w związku składającym się tylko z tych dwóch pierwiastków wynosi 4:1. Wyznacz zawartość procentową siarki w tym związku.
2.Uszereguj podane związki według wzrastającego procentu masowego tlenu w ich cząsteczkach: Fe(OH)3, H2SO3, Mg(NO2)2
3.Sumaryczną reakcje otrzymywania cynku z rudy cynku przedstawia równanie:
ZnS+O2->Zn+SO2
-Oblicz ile procent domieszek pozbawionych siarczku cynku zawierała ruda, jeżeli z 0,5 t rudy otrzymano 295 kg cynku ( przyjmij wydajność całkowitą reakcji równą 100%)
2.Uszereguj podane związki według wzrastającego procentu masowego tlenu w ich cząsteczkach: Fe(OH)3, H2SO3, Mg(NO2)2
3.Sumaryczną reakcje otrzymywania cynku z rudy cynku przedstawia równanie:
ZnS+O2->Zn+SO2
-Oblicz ile procent domieszek pozbawionych siarczku cynku zawierała ruda, jeżeli z 0,5 t rudy otrzymano 295 kg cynku ( przyjmij wydajność całkowitą reakcji równą 100%)
4. Oblicz jakiej objetosci butle nalezy przygotowac by 34g amoniaku mozna bylo przechowac pod cisnieniem 970hPa w temperaturze 293K.
More Questions From This User See All
1.
masa Cu -64g
masa S - 32g
Cu/S=4/1
Stosunek masowy jest 2:1 -> 64:32
Stosunek wagowy jest 4:1 więc 4/2=2 czyli 2 mole Cu na 1 mol S
Cu2S
2.
Fe(OH)3 -> 3*tlen(O)=3*16=48
-> 3*(OH)+Fe=3*(16+1)+56=107
48/107=0,4486=44,86%
H2SO3 ->3*O=3*16=48
->3*16+32+2*1=82
48/82=0,5854=58,54%
Mg(NO2)2 ->2*2*O=4*16=64
->4*16+2*14+24=116
64/116=0,5517=55,17%
Fe(OH)3, Mg(NO2)2, H2SO3
3.
mZnS=65+32=97g
mZn=65g
proporcja: 97->65
500->x=335kg Cynku zanieczyszczonego
295/335=88% procen czystego Zn w produkcie
100%-88%=12% Proczent domieszek
4.
pV=nRT V=nRT/p n=m/M=34g/17g/mol=2mol
V=2*8,31*293/970000[mol*J*K/mol*K*Pa]=0,005[mol*Pa*dm3*K/mol*K*Pa]=
=0,005dm3=5cm3