1.Siarkowodór reaguje z tlenem wg. reakcji: H2S + O2 → SO2 + H2O. Uzgodnij równanie i oblicz jaka objętość tlenku siarki (IV) wydzieli się w wyniku reakcji, jeżeli użyto
0,120 kg tlenu (warunki normalne)? Ile moli H2S spalono?
2. W wyniku reakcji tlenku miedzi (I) z węglem wydziela się miedź metaliczna oraz tlenek węgla (IV). Ile gramów tlenku miedzi (I) użyto jeżeli w wyniku reakcji otrzymano 33,6 dm3 tlenku węgla (IV). Ile g miedzi metalicznej otrzymano?
3. Azotan (V) ołowiu (II) pod wpływem temperatury rozkłada się zgodnie z równaniem: Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2. Uzgodnij równanie i oblicz jaka objętość tlenku azotu (IV) wydzieli się podczas rozkładu termicznego 1 kg Pb(NO3)2? Ile moli tlenu otrzymano ?
More Questions From This User See All
1.
2 H2S+3 O2--------->2 SO2+2 H2O
3*32g--------2*22.4dm^3
120g----------Xdm^3
Xdm^3=56dm^3
Z równania wychodzi, że spalono 2 mole H2S, ale skoro wydzieliło się 56dm^3 SO2 w takim razie ilość moli spalonego H2S liczymy tak(tak w razie czego, nie rozumiem dokładnie pytania)
2 H2S+3 O2--------->2 SO2+2 H2O
2mol------------------2*22.4dm^3
Xmol-------------------56dm^3
Xmol=2.5mol
2.
2 Cu2O+C------>4 Cu+CO2
Xg-----------------------33.6dm^3
2*143g-------------------22.4dm^3
Xg=429g
Z równania wynika, że otrzymano 254g Cu, ale skoro użyto 429g Cu2O to w takim razie metalicznej miedzi otrzymano(tak w razie czego, nie rozumiem dokładnie pytania):
2 Cu2O+C------>4 Cu+CO2
2*143g------------4*63.5g
429g----------------Xg
Xg=381g
3.
2Pb(NO3)2--------->2PbO+4NO2+O2
1000g xdm^3
600g 4*22.4dm^3
Xdm^3=149.3dm^3
Z równania wynika, ze otrzymano 1 mol tlenu, ale policzymy z danymi z polecenia, bo nie wiem dokładnie o którą ilość moli tlenu chodzi, czy przy normalnej reakcji, czy przy podanej ilości substratów.
2Pb(NO3)2--------->2PbO+4NO2+O2
1000g xmol
600g 1mol
Xmol=1.66mol
Pozdrawiam :)