1.Rozpuszczalność PBI2 wynosi 2*10⁻ ³. Oblicz Iloczyn rozpuszczalności.2.Oblicz stężenie kwasu jedno.... Question from @intelligentna

mgr95

Ad.1.

PbI2 <=> Pb{2+} + 2I{-}

Kso = 4S^3 = 4 * (2 * 10^(-3))^3 = 3,2 * 10^(-8)

Ad. 2.

Jeżeli alfa < 5% możemy zastosować wzór uproszczony:

K = alfa^2 * c

c = K / alfa^2 = 0,2 mol/dm3

Ad. 3.

K = alfa^2 * c = 4*10^(-7)

alfa = pierwiastek(K /c ) = 0,06 => 6%

Ad. 4.

Mg(OH)2 <=> Mg{2+} + 2OH{-}

[Mg2+] = 0,1 mol/dm3

Kso = [Mg{2+}][OH{-}]^2 = 10^(-11)

[OH-] = pierwiastek(10^-11 / 0,1) = 10^(-5) [mol/dm3]

pH = 14+log[OH-] = 9

1 votes Thanks 2

seb12

1. Zapisujesz równanie dysocjacji PbI2:

$PbI_2\rightleftharpoons Pb^{2+}+2I^-\\ Na\ podstawie\ rowania\ piszesz\ wyrazenie\ na\ iloczyn\\ rozpuszczalnosci\\ I_r=[Pb^{2+}][I^-]^2\\ Znasz\ rozpuszczalnosc\ molowa\ czyli\ stezenie\ ilosci\ soli\\ ktora\ zdysocjuje:\\ S=2*10^{-3}\frac{mol}{dm^3}\\ Jak\ tyle\ Ci\ zdysocjuje\ to\ na\ podstawie\ rownania\ reakcji\\ powstanie\ Ci:\\ \ [Pb^{2+}]=S\\ \ [I^-]=2S\\ Podstawiasz\ te\ stezenia\ do\ wyrazenia\ na\ I_r\\ I_r=S*(2S)^2=4S^3\\ Podstawiasz\ dana\\ I_r=4*(2*10^{-3})^3=4*8*10^{-9}=32*10^{-9}=3,2*10^{-8}$

Odp. Iloczyn rozpuszczalności tej soli wynosi 3,2*10^{-8}.

2. Kwas jednoprotonowy HR, dysocjuje według równania:

$HR\rightleftharpoons H^++R^-\\ Stala\ rownowagi\ tej\ reakcji\ charakteryzuje\ prawo\ rozcienczen\\ Ostwalda\\ K_a=\frac{\alpha^2c_0}{1-\alpha}\\ Jednak\ gdy\ \frac{c}{K_a}\geq 400\ lub\ \alpha\leq 5\%\\ To\ prawo\ to \ upraszcza\ sie\ do:\\ K_a=\alpha^2c_0\\ I\ z\ taka\ sytuacja\ mamy\ tutaj\ do\ czynienia\\ \alpha=1\%=0,01-podstawiamy\ do\ wzoru\ w\ postaci\ ulamka\\ Po\ przeksztalceniu\ wzoru:\\ c=\frac{K_a}{\alpha^2}=\frac{2*10^{-5}}{(10^{-2})^2}=2*10^{-1}\frac{mol}{dm^3}=0,2\frac{mol}{dm^3}$

Odp. Stężenie tego kwasu wynosi około 0,2mol/dm3.

$></p><p><img src=$

4. Źle to zrozumiałem. Chodzi o rozpuszczanie Mg(OH)2 w 0,1-M r-rrze MgCl2.
Dysocjacja zachodzi z ustaleniem się stanu równowagi, więc rozpuszczalność zostanie cofnięta, zgodnie z regułą przekory.

$Mg(OH)_2\rightleftharpoons Mg^{2+}+2OH^-\\ I_r=[Mg^{2+}][OH^-]^2\\ 2*10^{-11}=(x+0,1)4x^2\\ 4x^3+0,4x^2-2*10^{-11}=0\\ Jest\ to\ dosc\ skomplikowane\ rownanie,\\ posluze\ sie\ kalkulatorem\ z\ rownaniami\ 3-stopnia\\ x_1=7,07*10^{-6}-nasza\ maksymalna\ rozpuszczalnosc\\ x_2<0\\ x_3<0\\ Liczymy\ stezenie\ OH^-\\ \ [OH^-]=2x=14,14*10^{-6}\frac{mol}{dm^3}=1,414*10^{-5}\frac{mol}{dm^3}\\ pOH=-log[OH^-]=4,85\\ pH=14-4,85=9,15$

Odp. pH tego r-ru wynosi około 9,15.

2 votes Thanks 2

Jakie jest stężenie jonów siarczkowych w 0,1 molowym r-rze H2S, w którym po zakwaszeniu kwasem solnym pH wynosi 2,00?

Z ilu gramów 30%-owego roztworu po odparowaniu wody otrzyma się 12g 50%-owego roztworu? Ile gramów wody zostanie odparowane?

Ile wody należy dodać do 25ml (27% roztoworu KOH o gęstości 1,25 g/cm3 aby otrzymać roztwór 0,2 molowy?

Do 400ml wody dodano 20g roztworu HCL o stężeniu 30% i gęstości 1,15g/ml. Określić stężenie molowe i procentowe otrzymanego r-ru przyjmując jego gęstość d=1,01g/ml

100ml roztworu zawiera 5,1g amoniaku. Oblicz stężenie molowe tego r-ru

Ze 150g 15 %-owego r-ru cukru odparowano 100g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego r-ru

Jaka będzie masa r-ru węglanu sodu, jeśli 25g tej soli rozpuści się w wodzie, otrzymując r-r 5%-owy?

48,62 metalicznego magnezu roztworzono w nadmiarze kwasu solnego i uzupełniono wodą tak, ze masa r-ru wynosiła 500g. Obliczyć stężenie procentowe MgCl2 w otrzymanym roztworze

Ile gramów gazowego HCL można otrzymać ze 150g 36%-owego kwasu solnego?

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social