1Rozpuszczalność azotanu(V) potasu KNO3 w temperaturze 50 C wynosi 85 g . oblicz , ile gramów tej soli można rozpuścić w 1 dm3 wody o temperaturze 50 C? 2.W 300g wody o temperaturze 85 C rozpuszczono siarczan (VI) miedzi (II) CuSo4 i otrzymano roztwór nasycony. Oblicz ile gramów siarczanu (VI) miedzi(II) wykrystalizuje po oziebieniu tego roztworu do temperatury 20 C . 3. W 74 g nasyconego roztworu substancji A znajduje sie 24g tej substancji , natomiast w 250g nasyconego roztworu wodnego substancji B znajduje sie 50 g substancji B. Oba roztwory mają tę samą temperaturę. Podaj , która z tych substancji - A czy B- ma większą rozpuszczalność i o ile. 4. Do 400g wody dodano 200g pewnej substancji , przy czym okzało sie rozpuściła sie tylko jej połowa . oblicz rozpuszczalność tej substancji w danej temperaturze. 5. Oblicz rozpuszczalność substancji, jeżęli stężęnie nasyconego roztworu w danej temperaturze wynosi 20%. 6. Stężęnie procentowe nasyconego roztworu chlorku potasu KCI w temperaturze 20 C wynosi 27% . Oblicz rozpuszczalność KCI w wodzie o tej temperaturze . 7. Oblicz rozpuszczalność substancji , jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu tej substancji w tem.65 C wynosi 30% .Jaka to substancja. 8.W 300g roztworu znajduje sie 6 g cukru . Oblicz stężenie procentowe tego roztworu. 9.Oblicz ilu gramów soli kuchennej i ilu gramów wody należy użyć , aby otrzymać 200g roztworu 15- procentowego. 10.Oblicz ile gramów chlorku magnezu i ile centymetrów sześciennych wody należy przygotować , aby otrzymać 500g 1- procentowego roztworu. 11.Zawartość soli w wodzie morskiej wynosi 3,5% .Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po całkowitym odparowaniu 200 kg wody morskiej. 12Oblicz , ile gramów chlorku sodu otrzyma sie po odparowanie do sucha 150 g 5-procentowego roztworu. 13.Oblicz ile gramów substancji należy rozpuścić w 360g wody, aby otrzymac roztwór 20-procentowy. 14. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczenie 250g substancji w 1 dm 3 wody.
Kaleo
Zad. 1 1dm³ = 1l = 1kg = 1000g x - ilość KNO₃ w 1dm³ wody 85g/100g = x/1000g (mnożymy na krzyż) 100x = 85000g x = 850g Odp.: W 1 dm³ wody o temperaturze 50°C można rozpuścić 850g KNO₃.
Zad. 2 W 85°C rozpuszczalność CuSO₄ wynosi 60g na 100g (wynika to z krzywej rozpuszczalności). Zatem w 300g rozpuszczone zostało 180g CuSO₄ (60g/100g = x/300g, więc x = 180g). W 20°C rozpuszczalność tej soli w 100g wody wynosi 25g, więc w 300g - 75g. Przy oziębieniu nadmiar soli wykrystalizuje z roztworu. 180g - 75g = 105g Odp.: Po oziębieniu tego roztworu do temperatury 20°C wykrystalizuje 105g CuSO₄.
Zad. 3 Skoro w pierwszym roztworze w 74g znajdują się 24g substancji A, to roztwór ten zawiera 50g wody (74g - 24g = 50g). Wynika z tego, że rozpuszczalność tej substancji wynosi 48g, gdyż w 50g rozpuszczono 24g substancji, więc w 100g byłoby to już 48g (24g/50g = x/100g, więc x = 48g). W drugim roztworze sytuacja jest podobna. Najpierw należy odjąć od masy roztworu masę substancji, by dowiedzieć się w ilu gramach wody została ona rozpuszczona. 250g - 50g = 200g Teraz trzeba obliczyć rozpuszczalność tej substancji (tak jak w przypadku pierwszej): 50g/200g = x/100g x = 25g 48g - 25g = 23g Odp.: Większą rozpuszczalność o 23g ma substancja A.
Zad. 4 200g/2 = 100g (tyle substancji rozpuściło się w 400g wody) 100g/400g = x/100g x = 25g Odp.: W tej temperaturze rozpuszczalność substancji wynosi 25g.
Zad. 5 Cp = ms/mr * 100% Cp = 20% ms/mr * 100% = 20% ms/mr = 0,2 ms = 0,2mr mw = mr - ms mw = mr - 0,2mr = 0,8mr 0,2mr/0,8mr = x/100g 0,8x = 20g x = 25g Odp.: Rozpuszczalność tej substancji wynosi 25g.
Zad. 6 Cp = ms/mr * 100% Cp = 27% ms/mr * 100% = 27% ms/mr = 0,27 ms = 0,27mr mw = mr - ms mw = mr - 0,27mr = 0,73mr 0,2mr/0,73mr = x/100g 0,73x = 20g x = 27 i 29/73g ≈ 27,4g Odp.: Rozpuszczalność KCI w wodzie o temperaturze 20°C wynosi około 27,4g.
Zad. 7 Cp = ms/mr * 100% Cp = 30% ms/mr * 100% = 30% ms/mr = 0,3 ms = 0,3mr mw = mr - ms mw = mr - 0,3mr = 0,7mr 0,3mr/0,7mr = x/100g 0,7x = 30g x = 42 i 6/7g ≈ 42,86g Odp.: Tą substancją jest siarczan(VI) miedzi(II) (CuSO₄). Jego rozpuszczalność wynosi około 42,86g.
Zad. 8 ms = 6g mr = 300g Cp = ms/mr *100% Cp = 6g/300g *100% = 2% Odp.: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 2%.
Zad.9 Cp = 15% mr = 200g ms = Cp * mr / 100% ms = 15% + 200g / 100% = 30g mw = mr - ms mw = 200g - 30g = 170g Odp.: Aby otrzymać 200g roztworu 15-procentowego, należy użyć 30g soli kuchennej i 170g wody.
Zad. 10 Cp = 1% mr = 500g ms = Cp * mr / 100% ms = 1% * 500g / 100% = 5g mw = mr - ms mw = 500g - 5g = 495g = 0,495kg = 0,495l = 0,495dm³ = 495cm³ Odp.: Aby otrzymać 500g roztworu 1-procentowego, należy przygotować 5g chlorku magnezu i 495cm³ wody.
Zad. 11 Cp = 3,5% mw = 200kg ms = Cp * (ms + mw) / 100% ms = 3,5% * (ms + 200kg) / 100% ms = 0,035ms + 7kg 0,965ms = 7kg ms = 7 i 49/193kg ≈ 7,25kg Odp.: Po całkowitym odparowaniu 200 kg wody morskiej pozostanie około 7,25kg soli.
Zad. 12 Cp = 5% mr = 150g ms = Cp * mr / 100% ms = 5% * 150g / 100% = 7,5g Odp.: Po odparowaniu do sucha 150g 5-procentowego roztworu otrzyma się 7,5g chlorku sodu.
Zad. 13 Cp = 20% mw = 360g ms = Cp * (ms + mw) / 100% ms = 20% * (ms + 360g) / 100% ms = 0,2ms + 72g 0,8ms = 72g ms = 90g Odp.: Aby otrzymać roztwór 20-procentowy, należy w 360g wody rozpuścić 90g substancji.
Zad. 14 ms = 250g mw = 1dm³ = 1l = 1kg = 1000g mr = ms + mw mr = 250g + 1000g = 1250g Cp = ms/mr * 100% Cp = 250g/1250g *100% = 20% Odp.: Stężenie roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 250g substancji w 1dm³ wody wynosi 20%.
1dm³ = 1l = 1kg = 1000g
x - ilość KNO₃ w 1dm³ wody
85g/100g = x/1000g (mnożymy na krzyż)
100x = 85000g
x = 850g
Odp.: W 1 dm³ wody o temperaturze 50°C można rozpuścić 850g KNO₃.
Zad. 2
W 85°C rozpuszczalność CuSO₄ wynosi 60g na 100g (wynika to z krzywej rozpuszczalności). Zatem w 300g rozpuszczone zostało 180g CuSO₄ (60g/100g = x/300g, więc x = 180g). W 20°C rozpuszczalność tej soli w 100g wody wynosi 25g, więc w 300g - 75g. Przy oziębieniu nadmiar soli wykrystalizuje z roztworu.
180g - 75g = 105g
Odp.: Po oziębieniu tego roztworu do temperatury 20°C wykrystalizuje 105g CuSO₄.
Zad. 3
Skoro w pierwszym roztworze w 74g znajdują się 24g substancji A, to roztwór ten zawiera 50g wody (74g - 24g = 50g). Wynika z tego, że rozpuszczalność tej substancji wynosi 48g, gdyż w 50g rozpuszczono 24g substancji, więc w 100g byłoby to już 48g (24g/50g = x/100g, więc x = 48g).
W drugim roztworze sytuacja jest podobna. Najpierw należy odjąć od masy roztworu masę substancji, by dowiedzieć się w ilu gramach wody została ona rozpuszczona.
250g - 50g = 200g
Teraz trzeba obliczyć rozpuszczalność tej substancji (tak jak w przypadku pierwszej):
50g/200g = x/100g
x = 25g
48g - 25g = 23g
Odp.: Większą rozpuszczalność o 23g ma substancja A.
Zad. 4
200g/2 = 100g (tyle substancji rozpuściło się w 400g wody)
100g/400g = x/100g
x = 25g
Odp.: W tej temperaturze rozpuszczalność substancji wynosi 25g.
Zad. 5
Cp = ms/mr * 100%
Cp = 20%
ms/mr * 100% = 20%
ms/mr = 0,2
ms = 0,2mr
mw = mr - ms
mw = mr - 0,2mr = 0,8mr
0,2mr/0,8mr = x/100g
0,8x = 20g
x = 25g
Odp.: Rozpuszczalność tej substancji wynosi 25g.
Zad. 6
Cp = ms/mr * 100%
Cp = 27%
ms/mr * 100% = 27%
ms/mr = 0,27
ms = 0,27mr
mw = mr - ms
mw = mr - 0,27mr = 0,73mr
0,2mr/0,73mr = x/100g
0,73x = 20g
x = 27 i 29/73g ≈ 27,4g
Odp.: Rozpuszczalność KCI w wodzie o temperaturze 20°C wynosi około 27,4g.
Zad. 7
Cp = ms/mr * 100%
Cp = 30%
ms/mr * 100% = 30%
ms/mr = 0,3
ms = 0,3mr
mw = mr - ms
mw = mr - 0,3mr = 0,7mr
0,3mr/0,7mr = x/100g
0,7x = 30g
x = 42 i 6/7g ≈ 42,86g
Odp.: Tą substancją jest siarczan(VI) miedzi(II) (CuSO₄). Jego rozpuszczalność wynosi około 42,86g.
Zad. 8
ms = 6g
mr = 300g
Cp = ms/mr *100%
Cp = 6g/300g *100% = 2%
Odp.: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 2%.
Zad.9
Cp = 15%
mr = 200g
ms = Cp * mr / 100%
ms = 15% + 200g / 100% = 30g
mw = mr - ms
mw = 200g - 30g = 170g
Odp.: Aby otrzymać 200g roztworu 15-procentowego, należy użyć 30g soli kuchennej i 170g wody.
Zad. 10
Cp = 1%
mr = 500g
ms = Cp * mr / 100%
ms = 1% * 500g / 100% = 5g
mw = mr - ms
mw = 500g - 5g = 495g = 0,495kg = 0,495l = 0,495dm³ = 495cm³
Odp.: Aby otrzymać 500g roztworu 1-procentowego, należy przygotować 5g chlorku magnezu i 495cm³ wody.
Zad. 11
Cp = 3,5%
mw = 200kg
ms = Cp * (ms + mw) / 100%
ms = 3,5% * (ms + 200kg) / 100%
ms = 0,035ms + 7kg
0,965ms = 7kg
ms = 7 i 49/193kg ≈ 7,25kg
Odp.: Po całkowitym odparowaniu 200 kg wody morskiej pozostanie około 7,25kg soli.
Zad. 12
Cp = 5%
mr = 150g
ms = Cp * mr / 100%
ms = 5% * 150g / 100% = 7,5g
Odp.: Po odparowaniu do sucha 150g 5-procentowego roztworu otrzyma się 7,5g chlorku sodu.
Zad. 13
Cp = 20%
mw = 360g
ms = Cp * (ms + mw) / 100%
ms = 20% * (ms + 360g) / 100%
ms = 0,2ms + 72g
0,8ms = 72g
ms = 90g
Odp.: Aby otrzymać roztwór 20-procentowy, należy w 360g wody rozpuścić 90g substancji.
Zad. 14
ms = 250g
mw = 1dm³ = 1l = 1kg = 1000g
mr = ms + mw
mr = 250g + 1000g = 1250g
Cp = ms/mr * 100%
Cp = 250g/1250g *100% = 20%
Odp.: Stężenie roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 250g substancji w 1dm³ wody wynosi 20%.