Question

1.Przedstaw za pomocą zapisu cząsteczkowego i jonowego równanie reakcji węgladnu amonu z kwasem siarkowym (VI).

2. Oblicz, ile kg kwasu siarkowego (IV) powstanie w wyniku spalenia 1 tony węgla kamiennego i emisji SO2 do atmosfery, wiedząc, że węgiel kamienny zawiera 0,8 % siarki (procent masowy).

a) oblicz masę czystej siarki w węglu kamiennym

b) napisz równanie reakcji spalania siarki o masie obliczonej w punkcie a)

Answer 1

1. (NH4)2CO3 + H2SO4 ----> (NH4)2SO4 + CO2 + H2O  (cząsteczkowa)

     2NH4^+ + CO3^2-  +  2H^+ --------->  2NH4^+  +  SO4^2-  + CO2 + H2O   (jonowa)

2.  S + O2 --------> SO2

     SO2 + H2O ----------> H2SO3

      S 32u - 8kg

      SO2 (32u +16u * 2)64u - x

      x= 16kg

     

      SO2 64u - 16 kg

      H2SO4 98u - x

      x= 24,5kg

Powstanie 24,5kg kwasu siarkowego (IV)

a) 1tona -  100%

       x     -   0,8%

        x=( 0,8% * 1) /100%      x= 0,008 tony= 8 kg

masa czystej siarki w 1t węgla kamiennego wynosi 8kg

   b)  S + O2 --------> SO2