1.Posługując się wartościa liczby avogadra(mol) oblicz masę chlorowodoru zawierającą
a) 6,02 x 10 do 23 wszystkich atomów
6,02 x 10 do 23 atomów wodoru
2. Cząsteczka pewnego związku kompleksowego ma wzór K4[Fe(CN)6] oblicz:
Ile moli potasu zawartych jest w 5 molach tego związku
Ile atomów węgla zawartych jest w 10g tego związku
3. Oblicz, czy więcej cząsteczek soli zawartych jest w 300 g Ca(NO3)2, czy w 300 g MgSO4
Zad1)
a)
mHCl=36,5u
36,5g HCl----------2*6,02*10^23 wszystkich atomów
xg HCl--------------6,02*10^23 wszystkich atomów
x = 18,25g HCl
b)
36,5g HCl----------6,02*10^23 at. wodoru
xg HCl--------------6,02*10^23 at. wodoru
x = 36,5g HCl
Zad2)
a)
1mol K4[Fe(CN)6]------4mole potasu
5moli K4[Fe(CN)6]-----xmoli potasu
x=20 moli potasu
b)
m K4[Fe(CN)₆]=4*39u+56u+6*12u+6*14u=368u
368g K4[Fe(CN)6]-------6*6,02*10^23 at. węgla
10g K4[Fe(CN)6]----------x at. węgla
x=0,98*10^23 at. węgla
Zad3)
mCa(NO3)2=164u
164g Ca(NO3)2------------6,02*10^23 cząst.
300g Ca(NO3)2----------------x cząst.
x = 11,01*10^23 cząst.
mMgSO4=120u
120g MgSO4------6,02*10^23 cząst.
300g MgSO4---------x cząst.
x = 15,05*10^23 cząst.
Więcej cząsteczek zawartych jest w 300g MgSO4.