Question

1.Posługując się wartościa liczby avogadra(mol) oblicz masę chlorowodoru zawierającą

a) 6,02 x 10 do 23 wszystkich atomów

6,02 x 10 do 23 atomów wodoru

2. Cząsteczka pewnego związku kompleksowego ma wzór K4[Fe(CN)6] oblicz:

Ile moli potasu zawartych jest w 5 molach tego związku

Ile atomów węgla zawartych jest w 10g tego związku

3. Oblicz, czy więcej cząsteczek soli zawartych jest w 300 g Ca(NO3)2, czy w 300 g MgSO4

Answer 1

Zad1)

a)

mHCl=36,5u

36,5g HCl----------2*6,02*10^23 wszystkich atomów

xg HCl--------------6,02*10^23 wszystkich atomów

x = 18,25g HCl

b)

36,5g HCl----------6,02*10^23 at. wodoru

xg HCl--------------6,02*10^23 at. wodoru

x = 36,5g HCl

 

Zad2)

a)
1mol K4[Fe(CN)6]------4mole potasu
5moli K4[Fe(CN)6]-----xmoli potasu
x=20 moli potasu
b) 
m K4[Fe(CN)₆]=4*39u+56u+6*12u+6*14u=368u
368g K4[Fe(CN)6]-------6*6,02*10^23 at. węgla
10g K4[Fe(CN)6]----------x at. węgla
x=0,98*10^23 at. węgla

 

Zad3)
mCa(NO3)2=164u

164g Ca(NO3)2------------6,02*10^23 cząst.

300g Ca(NO3)2----------------x cząst.

x = 11,01*10^23 cząst.

 

mMgSO4=120u

120g MgSO4------6,02*10^23 cząst.

300g MgSO4---------x cząst.

x = 15,05*10^23 cząst.

Więcej cząsteczek zawartych jest w 300g MgSO4.