Question

1.)Podczas elektrolizy wodnego roztworu ZnSo4 na Katodzie wydzielilo sie 1,5g cynku oraz wodor. Oblicz objętość wydzielonego na anodzie tlenu jeżeli wydajność pracowa wydzielania cynku wynosiła 70%.

2.) oblicz łączna objętość gazów (warunki normalne) wydzielonych na katodzie i Anodzie podczas elektrolizywodnego rozwodu NaNo3 przeprowadzona prądem o natężeniu 3A przez 20 minut.

3 podczas elektrolizy pewnej soli na Katodzie wydzielil sie wodor,a na anodzie tlen. Jakiej soli użyto jeżeli odczyn roztworu przed elektroliza był zasadowy,a po obojętny. Zapisz równania reakcji elektrodowych i sumaryczne równanie procesu.

Answer 1

a) ZnSo4 -> Zn2+ + SO4^2-

K:Zn2+ + 2e -> Zn

jest to roztwór wodny, więc reszty kwasów tlenowych nie ulegają elektrolizie, zachodzi wtedy elektroliza wody:

A: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e

 

1,5-70 %

x   - 100%

x=2,14 g

 

2,14g - x F

65g    - 2F 

x+ 0.066F

 

1dm3 - 4F

x         - 0,066F

x=0,0165 dm3

 

b) NaNo3 -> Na+ +No3^-

K: 2H2O + 2e -> H2 + 2OH- (Na ma bardzo wysoki potencjał)

A: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e

 

I=Q / t

30 = Q / 1200s (20 minut zamienione na sekundy)

Q=36000C

 

1dm3 -2*96500C

xdm3-36000C

x=0,19dm3

 

1dm3-4*96500C

x        - 36000

x= 0,09

 

V=0,19+0.09=0,28 dm3

 

c) nie jestem pewna, ale wydaje mi sie, że K2CO2 może być