Question

1.Określ rodzaj wiązań w podanych cząsteczkach. Dla cząsteczek o wiązaniu kowalencyjnym narysuj wzory strukturalne, dla jonowych podaj symbole jonów . KCl

Na

Cl

CaCl2

HCl

H2

Cl2

NH3

2. Oblicz masy cząsteczkowe C2, H6 , Ca(OM)2 , H3 , H3PO4 .

Answer 1

KCl - wiazanie jonowe, bo jest to sol, bo roznica elektroujemnosci to 3.0 - 0.9 = 2.1 czyli wiecej niz 1.7; K+, Cl-

Na - atom = brak wiazan

Cl - atom =brak wiazan

CaCl2 - wiazanie jonowe, poniewaz roznica w elektroujemnosci wynosi 3.0 - 1.0 = 2.0, a powyzej 1.7 jest to wiazanie jonowe; po drugie w solach zawsze jest wiazanie jonowe; Ca2+, Cl-

HCl - roznica E wynosi 3.0 - 2.1 = 0.9 -> jest to wiazanie kowalencyjne spolaryzowane bo roznica E jest pomiedzy 0.4 - 1.7

H-Cl <nad pod i po prawej stronie od Cl po jednej kresce oznaczajacej pary elektronowe>

H2 - roznica E wynosi 2.1 - 2.1 = 0.0 jest to wiazanie kowalencyjne niespolaryzowane bo roznica jest mniejsza niz 0.4; H-H

Cl2 - tak samo jak w prwypadku H2; Cl-Cl <przy obu Cl kreseczki jak w prwykladzie z HCl

NH3 - roznica to 3.0 - 2.1 = 0.9, daje nam to wiazanie kowalencyjne spolaryzowane

H

 I

IN - H

 I

H

 

2. 

C2 = 2*12u = 24u

H6 = 6*1u = 6u

Ca(OH)2 = 40u + 2*(1u+16u) = 74u

H3 = 3*1u = 3u

H3PO4 = 3*1u + 31u + 4*16u = 98u

 

a wynika to z mas ktore wyczytasz z ukladu okresowego, so to te liczby w dzialaniu z literka u, mozesz sprawdzic w ukladwie okresowym :)