Question

1.Obliczyc ile moli zawartych jest w

a). 6,02×10² cząsteczkach NH₃

b) 4,48 dm³ CO

c) 1kg żelaza

2. Obliczyc masę substancji w

a) 11,2 dm³ azotu cząsteczkowego

b)2,24 dm³ NO₂

3.Obliczyc a)masę b) objętośc CO₂ wydzielających się podczas reakcji 5g CaCO₃ z kwasem solnym

4.Jaka objętośc wodoru wydzieli się w wyniku reakcji

a). 10g żelaza z 30g H₂SO₄ jeśli zachodzi reakcja: Fe+H₂SO₄⇒FeSO₄+H₂

b).20g z 50g kwasu azotowego(V) jeśli zachodzi reakcja: Zn+2HNO₃⇒Zn(NO₃)₂+H₂

5.Obliczyc jaki jest skład procentowy HgSO₄

Answer 1

a) tam powinno chyba byc 10 do 23 - 1 mol

W 1 molu znajduje się 6,02 razy 10 do 23 cząsteczek, atomów.

b)

1 mol CO - 22,4dm3

x moli CO - 4,48dm3

x=0,2 mola

c) 1k=1000g

 

1 mol - 56g

x moli - 1000g

x=17,85 mola.

 

2.

11,2dm3 -  xgN2

22,4dm3 -  28g

 

x=14g

 

b)

 

2,24dm3 - xgNO2

22,4dm3 - 46g

x=4,6g

 

3. CaCO3 + 2HCl-> CaCl2 + CO2 + H2O

 

Objętość:

 

5gCaCO3     -      xdm3 CO2

100g           -      22,4dm3

 

x=1,12dm3.

 

Masa

 

5gCaCO3    -      xg

100g          -      44g

 

x=2,2g

 

Te 100 to masa CaCO3, a 44 to masa CO2

 

4. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

  10g -   xg H2SO4

56g   - 98g

 

x=17,5g

 

xg Fe - 30g H2SO4

56g - 98g

x=17g Z nadmiarem użyto H2SO4

 

A więc :

 

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

10g          -   xdm3 H2

56g          -    22,4dm3

 

x=4dm3 wodoru.

 

b) Zn+2HNO₃⇒Zn(NO₃)₂+H₂

20g Zn - xg HNO3

65g - 63x2=126g

 

x=38,76g

Z nadmiarem użyto kwasu azotowego, więc podstawiasz do tego co przereagowało (Zn)

 

Zn+2HNO₃⇒Zn(NO₃)₂+H₂

20g           -         xdm3 H2

65g           -          22,4dm3

x=6,89dm3

 

 

 

 

 

5. HgSO4

 

MHg=201g/mol

MS=32g/mol

M02= 4x16=64g/mol

 

MHgSO4=201+32+64=297g/mol

 

Hg:

201*100/297=67,68%

S:

32*100/297=10,77%

Tlen:

64*100/297=21,55%

To są zaokrąglone wyniki : ).

Pozdrawiam

Answer 2

1. 
a)1 mol jakiejś subst --- 6,02 * 10do23 cz. tej subst. w warunkach normalnych 

6,02 * 10do23 --- 1 mol NH3
b)

1 mol --- 22,4dm3 --- 6,02 * 10do23 cz.

22,4dm3 --- 1 mol

4,48dm3 --- x mola 

x= 0,2mola

c)

1kg= 1000g

56g Fe --- 1 mol 

1000g ---- x moli

x= 17,85mola

2.

a)

mN2= 28g

28g --- 22,4dm3

xg ---- 11,2dm3

x= 14g N2

b)

mNO2= 46g

46g ---- 22,4dm3

xg ----- 2,24dm3

x= 4,6g NO2

3.

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2

a)

mCaCO3= 100g 

mCO2= 44g 

100g CaCO3 --- 44g CO2

5g CaCO2 ----- xg CO2 

x= 2,2g CO2- taka będzie masa wydzielonego dwutlenku węgla 

b)

100g CaCO2 --- 22,4dm3 CO2 (z reakcji)

5g CO2 -------- xdm3 CO2 

x= 1,12dm3 CO2

4.

a)

Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2

mFe= 56g 

mH2SO4= 98g 

56g Fe --- 98g H2SO4 

10g Fe ---- xg H2SO4

x= 17,5g - tyle gramów H2SO4 potrzeba, aby cała ilość dostępnego żelaza przereagowała, mamy dostępne 30g kwasu, więc jest on w nadmiarze, do dalszych obliczeń użyję masy żelaza 

56g Fe ---- 22,4dm3 H2 (z reakcji) 

10g Fe ---- x dm3 H2

x= 4dm3 H2 

b)

Zn + 2HNO3 ---> Zn(NO3)2 + H2

mZn= 65g 

m2HNO3=126g 

65g Zn ---- 126g HNO3 

20g Zn ---- xgHNO3

x= 38,8g - mamy dostępne 50g kwasu, zużyjemy tylko 38,8g więc był on w nadmiarze, do dalszych obliczeń użyje masy Zn

65g Zn ---- 22,4dm3 H2 

20g Zn ---- xdm3 H2

x= 6,89dm3 H2

5. 

mHgSO4= 297g 

m4O= 64g 

mS= 32g 

mHg= 201g

%Hg

297g --- 100% 

201g --- x%

x= 67,68% 

 

%O

297g --- 100%

64g ---- x%

x= 21,5% 

 

%S 

100%-21,5%-67,68%= 10,82%

 

 

Pozdrawiam, kate66 ;)