1).Obliczyć zawartość procentową siarki w związkach SO2, SO3
2). Stosunek wagowy żelaza do siarki w pewnym związku wynosi 7:8. Podać wzór empiryczny.
3). Po wyprażeniu 1 tony kamienia wapiennego (zawierającego CaCO3 i skałe płonną) otrzymano 8 kilomoli gazowego CO2. Obliczyć masę CaCO3 w kamieniu oraz procentową zawartość skały płonnej.
4). Obliczyć zawartość procentową węgla w węglanie wapnia (CaCO3)
5). Przy spalaniu amoniaku NH3 w warunkach normalnych w tlenie powstaje azot i para wodna. Oblicz objętość produktów reakcji
6).Ustalić wzór rzeczywisty związku potasu z tlenem, zawierającego 71% potasu, jeżeli masa cząsteczkowa tego związku wynosi 110u.
7). Do roztworu zawierającego 0,2 mola FeCl3 dodano 0,24 NaOH. Ile moli Fe(OH)3 utworzyło się w wyniku reakcji a ile moli pozostało w roztworze 8).Obliczyć wzór najprostszy (empiryczny) związku zawierającego 59% sodu i 41 % siarki.
9).Stosunek wagowy żelaza do siarki w pewnym związku wynosi 7:8. Podać wzór empiryczny.
10).Ile gramów tlenu potrzeba do utlenienia 0,25 mola miedzi, jeżeli powstaje tlenek miedzi (II) CuO
11).Oblicz objętość amoniaku w warunkach normalnych, jaka powstaje podczas reakcji 1 dm3 azotu z wodorem.
12).Do roztworu zawierającego 15 g H2SO4 wrzucono 6,5 g cynku. Oblicz objętość wodoru wydzielonego w warunkach normalnych.
13).Oblicz ile moli chlorku srebra (I) powstanie w wyniku reakcji 24 g azotanu (V) srebra AgNO3 z kwasem solnym HCl
14). Ustalić wzór rzeczywisty glukozy, wiedząc, że stosunek wagowy pierwiastków wynosi C:H:O = 6:1:8,, a masa jednego mola glukozy wynosi 180g.
15). Ustalić wzór rzeczywisty tlenku azotu o masie cząsteczkowej 92u, zawierającego 30,5% azotu.
16). W ilu gramach wody jest 6 g wodoru
1)
SO2
S-1x32=32
O-2x16=32
masa cząsteczkowa SO2 = 64 u.
64u - 100%
32u - x
x=32x100
64
x=50% - zawartość prcentowa siarki
SO3
S-1x32=32
O-3x16=48
masa cząsteczkowa SO3 = 80u.
80u - 100%
32u - x%
x=32x100
80
x= 40% - zawartość siarki w SO3
2)
mFe=56u....(x-ilość atomów Fe)
mS=32u.....(y-ilość atomów S)
56*x/32*y = 7/8
448x = 224y
2x = y
x : y = 1 : 2
FeS₂
3)
1tona= 1000kg, 1kilomol= 1000moliCaCO3-------> CaO + CO2
0,1kg CaCO3------------0,001kilomola CO2
xkg----------------------8 kilomoli CO2
x=800kg CaCO3,reszte stanowi skala plonna(200kg)
1000kg----------100%
200kg----------x%
x=20% skaly
4)
M CaCO3 = 403 + 12 + 3*16 = 403 + 12 + 48 = 463 u
% Ca = 403/463 * 100 % = 87 %
% C = 12/463 * 100 % = 3 %
% O = 48/463 * 100 % = 10 %
Odp : zawartosc procentowa wegla w weglanie wapnia wynosi 3 %
5)
2NH3 + 3O2---------> 2N2 + 3H2O
Vgazow= 5*22,4dm^3=112dm^3
6)
K2O2 nadtlenek potasu
KxOy
39x + 16y = 110
39x/110 * 100% = 71%
39x = 110 - 16y
3900x/110 = 71
3900x = 71*110
3900x = 7810/2
x = 2
39 * 2 + 16y = 110
16y = 110 - 78
16y = 32
y = 2
K2O2 nadtlenek potasu
9)
/\
[]
[]
zad 2
10)
Najpierw reakcja:
2Cu+02=2CuO
Skoro 0,25 Cu to i 0,25 mola O = 16*0,25= 4g tlenu
11)
N2 + 3H2--> 2NH3
1 mol - 2 mol
1 dm3 - 2 dm3
14)
M=180g/mol
mc:mh:mo=6:1:8
mh/mo=1/8
mo=8mh
mc/mh=6/1
mc=6mh
mh+6mh+8mh=180
15mh=180
mh=12g
mc=72g
mo=96g
nh=mh/Mh
nh=12/1=12 moli
nc=72/12=6 moli
no=96/16=6 moli
nc:nh:no=6:12:6
Czyli wzór: C6H12O6
15)
zaczmy go sobie jako NxOy
M NxOy=92u
92u-100%
xg - 30.5%
x=92ux30.5%/100%=28u
tyle wynosi masa azoti w tym zwiazku, jego masa czasteczkowa wynosi 14u, wiec 28/14=2atomy
masa tlenu wynosi 16u
92u - 100%
xu - 69.5% - bo taka mase stanowi tlen
x=92ux69.5%/100%=64u
masa tlenu wynosi 16u, wiec 64u/16u=4atomy
wzor rzeczywisty wyglada
N2O4, po skroceniu NO2
16)
2 H2O -> 2H2 + O2
M H20 = 2 * 1u + 16 u = 18 u 2×18=36
W 36 gr wody znajduje się 4 gr wodou zatem w 6 gramów znajduje się w x
4/36 = 6/x
x = (36 ×6) ÷ 4
x= 54
ODP. W 54 gramach wody jest zawarte 6 gram wodoru
Na część pytań nie wiedziałem, ale myśle, że tyle wystarczy.
Pomogłem ? kliknij najlepsze rozwiązanie!