Question

1.Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów boru, jeżeli masa atomowa boru wynosi 10,81 u , jeden z izotopów w jądrze ma 5n, a drugi 6n.

2. Miedź jest mieszaniną 2 dwóch izotopów, z których jeden zawiera 34n i stanowi 69,1% mieszaniny. Oblicz liczby masowe izotopów, jeśli masa atomu miedzi wynosi 63,55u.

prosze o rozwiązanie i wytłumaczenie o co w tym chodzi ;p

Answer 1

Wzór na masę atomową, z której można przekształcać:

m.at = A1 * %m1 + A2 * %m2 / :100%

m. at. = masa atomowa

A1 = masa 1 izotopu [masa czyli neutrony + protony]

A2 = masa 2 izotopu

%m1 = zawartość procentowa 1 izotopu w związku

%m2 = zawartość procentowa 2 izotopu w związku

Protony - liczba atomowa.

1.

m.at. = 10,81u

A1 = 5 neutronów + 5 protonów = 10u

A2 = 6 neutronów + 5 protonów = 11u

%m1 = x

%m2 = 100 - x

 

m.at = A1 * %m1 + A2 * %m2 :100%

10,81 = 10 * x + 11 * (100 - x) : 100 | *100

1081 = 10x + 11 (100 - x)

1081 = 10x + 1100 - 11x

1081 - 1100 = -x

- 19 = -x

x = 19%

 

100% - 19% = 81%

Odp. Ten izotop boru zawiera 19% izotopu 10 i 81% izotopu 11.

 

2.

m. at. = 63,55u

A1 = 34 neutrony + 29 protonów = 63u

A2 = x

%m1 = 69,1%

%m2 = 100% - 69,1% = 30,9%

 

m.at = A1 * %m1 + A2 * %m2 :100%

63,55 = 63 * 69,1 + 30,9x : 100| *100

6355 = 63 * 69,1 + 30,9x

6355 = 4353,3 + 30,9x

2001,7 = 30,9x | : 30,9

65 = x

 

Odp. Liczby atomowe tych izotopów wynoszą 63u i 65u.