1Oblicz stezenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczanie 5 moli siarczanu(VI)magnezu w 2kg wody.
2.zmieszano 100g 30% roztworu azotanu(V)sodu z 500g wody.Oblicz stęzenie procentowe otrzymanego roztworu.
3.zmieszano 200g 5% roztworu weglana sodu z 400g 7% roztworu tej samej soli.Oblicz stezenie procentowe otrzymanego roztworu.
4.100cm3 roztworu zawiera 1,8g siarczanu(VI)magnezu.Oblicz stezenie molowe tego roztworu.
More Questions From This User See All
rozpuszczalność NaCl w 40 st. C wynosi 38g (odczytane z wykresu)
38g NaCl ---- 100 g H2O
xg NaCl ---- 40g H2O
x=15,2g
Odp. Aby uzyskać r-r nasycony należy w temp. 40 st. C w 40g wody rozpuścić 15,2g NaCl.
___________________________
4. 300g roztworu KNO₃ nasyconego w temperaturze 40°C ochłodzono do temperatury 20°C. Oblicz masę wytrąconego osadu.
rozp. KNO3 w temp. 40 st. C wynosi 63g (odczyt. z wykresu)
rozp. KNO3 w temp. 20 st. C wynosi 34g (odczyt. z wykresu)
63g KNO3 w 40st. --- 163g r-ru
x g KNO3 w 40st. --- 300g r-ru
x=115,95g
34g KNO3 w 20st. ---- 134g r-rru
x g KNO3 w 20st. ---- 300 g r-ru
x=76,12g
115,95-76,12=37,83g.
Odp. Wytrącony osad miał masę 37,83 grama.
_______________________
5. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 5 moli siarczanu (VI) magnezu w 2 kg wody.
2kg=2000g
m MgSO4=24+32+4*16=120g/mol
5*120=600g
ms=600g
mr=2600g
Cp=(600/2600)*100=23,07%
Odp. Stężenie procentowe tego r-ru wynosi 23,07%.
__________________________
6. Zmieszano 100g 30-procentowego roztworu azotanu (V) sodu z 500g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
mr=100g
Cp=30%
ms=(30%*100)/100%=30g
mr2=100+500=600g
Cp2=(30/600)*100=5%
Odp. Stężenie procentowe otrzymanego r-ru wynosi 5%.
________________________
7. Zmieszano 200g 5-procentowego roztworu węglanu sodu z 400g 7-procentowego roztworu tej samej soli. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
dla 5% r-ru:
mr=200g
Cp=5%
ms=(5%*200)/100%=10g
dlr 7% r-ru:
mr=400g
Cp=7%
ms=(7%*400)/100%=28g
otrzymany r-r:
mr=200+400=600g
ms=10+28=38g
Cp=(38/600)*100%=6,33%
Odp. Stężenie procentowe otrzymanego r-ru wynosi 6,33%
______________________
8. 100cm³ roztworu zawiera 1,8g siarczanu (VI) magnezu. Oblicz stężenie molowe tego roztworu.
m MgSO4=24+32+4*16=120g/mol
100cm3=0,1dm3
1 mol MgSO4 ---- 120g
x moli MgSO4 ---- 1,8 g
x=0,015 mola
Cm=0,015/0,1=0,15mol/dm3
Odp. Stężenie molowe tego r-ru wynosi 0,15 mol/dm3.
_____________________
9. Oblicz, jaką objętość wody należy dodać do 200cm³ 0,025-molowego roztworu ortofosforanu (V) potasu, aby otrzymać 0,01-molowy roztwór tej soli.
Cm=n/v
n=Cm*v
n=0,025*0,2 (dm3)=0,005 mola
v=n/Cm
vr2=0,005/0,01
vr2=0,5 dm3
0,5-0,2=0,3dm3=300cm3
Odp. Aby uzystać 0,01 molowy r-r tej soli należy dodać 300cm3 wody.
______________________
10. Do 250cm³ 0,2-molowego roztworu wodorotlenku potasu o gęstości 1g/cm³ dodano 3,2g stałego wodorotlenku potasu. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.
d=m/v → m=d*v
m=250*1=250g (masa roztworu KOH przed dosypaniem stałego KOH)
m KOH=39+16+1=56g/mol
0,2*56=11,2g (masa 0,2 mola KOH)
11,2 g KOH --- 1000 cm3 r-ru
x g KOH ---- 250 cm3 r-ru
x=2,8g (masa KOH w roztworze przed dosypaniem stałego KOH)
ms=2,8+3,2=6g
mr=253,2g
Cp=(6/253,2)*100%=0,79%
Odp. Ten r-r będzie miał stężenie procentowe równe 0,79%.
_________________________
11. Oblicz stężenie molowe 45-procentowej zasady potasowej o gęstości 1,45g/cm³.
m KOH=56g/mol
1 mol KOH ---- 56g
x moli KOH ---- 45g
x=0,8 mola
45g KOH --- 145g r-ru
d=m/v → v=m/d
v=145/1,45=100cm3=0,1dm3
Cm=n/v=0,8/0,1=8 mol/dm3
Odp. Stż. molowe tego r-ru wynosi 8mol/dm3.
_______
teraz nie mogę dokończyć reszty, mam nadzieję, że to Ci się przyda... Sprawdź, czy masz szanse być bogatym. Kliknij tutaj.