Question

1.Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 7,75g kwasu borowego zmieszanego z 250 wody.

2.Oblicz ile gramów wody należy odparować z 250g roztworu o stężeniu 15% aby otrzymać roztwór 20%.

3.Oblicz stężenie procentowe wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) o gęstości jeżeli 1

Dam naj za rozwiązanie prosze mam to na jutro !!!!

Answer 1

1

ms = 7,75g

V rozp.=250 cm3

dH2O = 1 g/cm3

d= m/V => m=V * d

m rozp. = 250cm3 * 1g/cm3 = 250g

 

Cp=0,03%

2

Oblicz ile gramów wody należy odparować z 250g roztworu o stężeniu 15% aby otrzymać roztwór 20%.

przekształ♠cając wzór na stężenie procentowe otrzymamy:

ms dla rozworu o Cp = 15% = 0,15* 250g=37,5 g

250g-37,5g = m H2O = 212,5 g

wiemy, ze masa substancji rozpuszczonej się nie zmienia, zmienia sie jedynie ilosc wody, a zatem masa roztworu.

oznaczamy więc mase roztowu x

i obliczamy ile musi wynosić masa roztworu przy stężeniu 20% aby masa substacncji rozpuszczonej wyniosla 37,5:

0,2 * x = 37,5g

x=187,5g - masa roztworu

m rozpuszczalnika = masa roztworu - masa subs.rozp.=187,5-37,5g=150g masa wody

212,5g - 150g =62,5 g - tyle wody należy odparować

3.

n = 295 g / 98(masa molowa kwasu siarkowrgo VI = 3,01 mola jest w jednym dm 3

czyli stęzenie molowe wynosi 3,01 mol/ dm3

nie ma podanej gęstosci wiec nie wiem czy to dobrze, ale wydaje mi się ze tak